Question

教材中給出了Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式。為了探究Na₂O₂與H₂O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如下圖所示裝置進行實驗。

實驗步驟如下：

①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；

②保持K₁打開、K₂關閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產生；

③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；

④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；

⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發現淀粉KI溶液變藍，KMnO₄溶液褪色；

⑥迅速打開止水夾K₂，關閉K₁，繼續向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經檢驗為氧氣。

回答下列問題：

(1) 寫出Na₂O₂與H₂O反應的離子方程式                                      ；

（2）若向Na₂O₂中滴加適量的鹽酸，也能產生使帶火星的木條復燃的氣體，且最后溶液呈中性，請寫出該反應的化學方程式                                               ；

（3）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因_____________________________    _；

(4)用離子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因（MnO₄^-在酸性條件下被還原成Mn²⁺）

____________________________    ___                                       ;

(5)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________________________    ____，

                                               ；

(6)Na₂O₂與H₂O反應的機理是(用化學方程式表示)______________________      ___，

                                               。

Answer 1

（1）2Na₂O₂＋2H₂O===4Na⁺+4OH^-＋O₂↑(2分)

（2）2Na₂O₂＋4HCl===4NaCl＋2H₂O＋O₂↑(2分)

 (3)  2I^－＋2H^＋＋H₂O₂===I₂＋2H₂O(1分)

(4)  2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O(1分)

(5)  防止生成的H₂O₂分解；(1分)  使H₂O₂分解(1分)

(6)  Na₂O₂＋2H₂O===2NaOH＋H₂O_2,  (1分)  2H₂O₂2H₂O＋O₂↑(1分)