Question

【題目】某小組以COCl26H2O，NH4Cl，H2O2 ， 濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（1）經測定，樣品X中鈷，氨，氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為已知X的化學式類似于下列化學式：氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2 OH 硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4 ， 制備X的化學方程式
（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL﹣1的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結束后取下接收瓶，用c2molL﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液．
①放⑤（鹽酸標準液）的儀器名稱
②裝置中安全管的作用原理
③樣品中氮的質量分數表達式 ．

Answer 1

【答案】
（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O
（2）酸式滴定管；使A瓶中壓強穩定； ×100%
【解析】解：（1）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3 ， 根據化合物中各元素化合價的代數和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，所以答案是：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以盛標準溶液鹽酸的儀器為酸式滴定管，所以答案是：酸式滴定管； ②無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩定，所以答案是：使A瓶中壓強穩定；③與氨氣反應的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1molL﹣1﹣C2molL﹣1 ×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根據氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的質量分數= ×100%，所以答案是： ×100%．