【題目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI
（碘化亞銅）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中只有碘元素被還原
B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.每生成1mol CuI，有11mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol IO3-被氧化
【答案】C
【解析】
A. Cu(IO3)2中銅元素顯正二價(jià)，碘元素顯正五價(jià)，均被還原，分別生成+1價(jià)和0價(jià)，故Cu(IO3)2是氧化劑，且有碘元素和銅元素被還原，故A 錯(cuò)誤；
B. CuI只是還原產(chǎn)物，CuI中的碘元素來(lái)自于KI中的碘元素，故碘元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的改變。故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)題中的化學(xué)方程式可知，每生成2mol CuI有22mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故每生成1mol CuI，有11mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D. 每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol IO3-被還原生成碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O
D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(沸水)
Fe(OH)3(膠體)+3H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。
（3）標(biāo)況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。
（4）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。
②請(qǐng)根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序?yàn)?/span>_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)
③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，目的是_______________________
④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________
（2）探究K2FeO4的性質(zhì)
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。
②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.橫軸0～1：Fe+NO
+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
B.橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】地震災(zāi)區(qū)的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水安全。救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說(shuō)明上有如下信息：含25%NaClO（次氯酸鈉）、1000mL、密度1.19gcm-3，稀釋100倍（體積比）后使用。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。
（2）該同學(xué)取100mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c（Na+）=______molL-1（假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0gcm-3），該消毒液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為______L。
（3）災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說(shuō)明，欲用NaClO固體（NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是______。
a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制
c．利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
d．需要NaClO固體的質(zhì)量為143g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組研究了銅片與
反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。
實(shí)驗(yàn) | 時(shí)間段 | 現(xiàn)象 |
|
| 銅片表面出現(xiàn)極少氣泡 |
| 銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色 | |
| 銅片表面均勻冒出大量氣泡 | |
| 銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色 |
為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。
實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結(jié)果顯示：
對(duì)
和
反應(yīng)速率的影響均不明顯，
能明顯加快該反應(yīng)的速率。
實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有
。
（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。
（2）實(shí)驗(yàn)
的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。
（3）實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________
（4）小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①____②_____，以補(bǔ)全催化機(jī)理。
（5）為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：__________（請(qǐng)寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】類比法是常見(jiàn)的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來(lái)預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 
通入
溶液中沒(méi)有現(xiàn)象，
通入溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象
B. 
與
會(huì)因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)而完全反應(yīng)生成
和
，
與也可以水解相互促進(jìn)至完全反應(yīng)生成
和
C. 偏鋁酸是一元酸，因此，
也是一元酸
D. 
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，所以
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下同樣為氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通常情況下，pH<7 的溶液顯酸性，pH=7 的溶液顯中性，pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍(lán)色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-
（1）①中反應(yīng)的離子方程式是______。
（2）寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（3）對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲組：取③中反應(yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中SO32-被氧化生成了______（填離子的化學(xué)式）。
乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是取③中反應(yīng)后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填藍(lán)色沉淀的化學(xué)式，沉淀中不含鉀元素），說(shuō)明生成了 Fe2+。請(qǐng)寫(xiě)出 FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應(yīng)的離子方程式：______。
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