【題目】氯氣是一種重要的化工原料。工業上利用反應3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A. 該反應屬于置換反應 B. 該反應利用了Cl2的強氧化性
C. 生成1 mol N2時有6 mol電子轉移 D. 若管道漏氣遇氨就會產生白霧
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【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（4）實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________。
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是
A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物不可能含離子鍵
C．離子化合物中一定含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵
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【題目】電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制漂白粉．
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式．
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 58.5克，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）？
（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？
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【題目】鐵片與稀硫酸反應制取氫氣是，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A. 滴加少量硫酸銅溶液 B. 不用鐵片，改用鐵粉
C. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸 D. 加熱
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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是
A．原子半徑：W >Z >X
B．非金屬性：Z>Y
C．最高化合價：Z >X
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z
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【題目】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負對數值隨溶液pH變化關系如圖所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設c(Mn+)≤10-6mol/L認為該金屬離子已沉淀完全]。根據判斷下列說法正確的是( )
A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
B. 可以通過調節溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+
C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4
D. pM與Ksp之間的關系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)
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【題目】在一個容積可變的密閉容器中發生反應：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)。
回答下列問題：
（1）增加Fe的量，正反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
（2）將容器的容積縮小一半，正反應速率 ，逆反應速率 。
（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強增大，正反應速率 ，逆反應速率 。
（4）保持壓強不變，充入N2使容器的容積增大，正反應速率 ，逆反應速率 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 蛋白質的變性是可逆過程
B. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點
C. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中
D. 蔗糖的水解產物不能發生銀鏡反應
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