Question

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為________。

(2)根據等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是________；1 mol O22+中含有的π鍵數目為________個。

(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基態核外電子排布式為________。

 

(4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結構如圖所示，則該鈣的氧化物的化學式為________。

(5)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是________。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

(6)O3分子是否為極性分子？________。

 

Answer 1

(1)F>N>O；V形　(2)sp；2NA

(3)1s22s22p63s23p63d3　(4)CaO2　(5)C　(6)是

【解析】(1)由洪特規則的特例可知，氮元素的第一電離能大于氧元素(大于氮元素的“左鄰右舍”)，小于氟元素；由價層電子對互斥理論可知，OF2分子的空間構型是V形。(2)根據等電子原理，NO22+離子與CO2互為等電子體，兩者的結構相似，NO2+離子中氮原子的雜化方式與CO2中碳原子的雜化方式相同，都是sp雜化；O22+與N2(其中有一個σ鍵和兩個π鍵)互為等電子體，因此O22+中有2個π鍵。(4)鈣在氧氣中燃燒所得到的氧化物晶體中Ca2＋與O22—的最簡個數比為1：1。(5)(6)根據價層電子對互斥理論分析，SO2與O3分子的結構最相似，且都是極性分子。