Question

【題目】100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（ ）

	生成CaCO3	溶液中	H2	轉移的電子
A		0.1NA		0.1NA
B			1.12L	0.1NA
C	10g		0.05NA
D	10g	0.1NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：2.3gNa的物質的量為0.1mol，與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，生成氫氧化鈉為0.1mol、氫氣為0.05mol，100mL1molL-1的Ca(HCO3)2溶液中Ca(HCO3)2的為0.1mol，氫氧化鈉與Ca(HCO3)2為1：1，發生反應Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3。A．反應中Na是還原劑，化合價由0價升高為+1價，反應的Na為0.1mol，故轉移電子為0.1NA，溶液中HCO3-發生水解、電離，溶液中HCO3-的物質的量小于0.1mol，溶液中HCO3-小于0.1NA，A錯誤；B．由A分析可知轉移電子為0.1NA，生成氫氣為0.05mol，該條件下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，占有的體積不一定是1.12L，B錯誤；C．生成碳酸鈣為0.1mol，其質量=0.1mol×100g/mol=10g，生成氫氣為0.05mol，氫氣分子數目為0.05NA，C正確；D．生成碳酸鈣為0.1mol，其質量=0.1mol×100g/mol=10g，由A分析可知，溶液中HCO3-小于0.1NA，D錯誤；答案選C。