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【題目】(題文)(題文)PHB塑料是一種在微生物作用下可降解成無機物的環(huán)保型塑料,工業(yè)上可用異戊二烯合成:

已知:

(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)

請回答下列問題:

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為_____,D中官能團的名稱是_______

(2)反應的反應類型為_______________

(3)BH2反應后的產(chǎn)物的結構簡式為,則B的結構簡式為_____。

(4)寫出反應的化學方程式:_________________________________。

(5)C的同分異構體X滿足下列條件:

能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;②1個分子中含有2個碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。

另一種同分異構體Y能與碳酸鈉溶液反應放出氣體,能發(fā)生銀鏡反應,核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2,則Y的結構簡式為_________。

(6)參照PHB的上述合成路線,設計一條由D為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)______________。

【答案】2甲基1,3丁二烯羧基、羰基加成反應 +(n1)H2O7HOOCCH2CH2CHO

【解析】

(1)A為二烯烴,先確定雙鍵的位置,再確定甲基的位置,根據(jù)系統(tǒng)命名法則進行命名;根據(jù)有機物D的結構簡式,確定其含有的官能團。

(2)根據(jù)A的結構簡式B的分子式以及CH≡C-CH(CH3)2的分子式并結合已知可判斷出該反應類型。

(3) PHB的結構簡式逆推可知E,再根據(jù)反應條件逆推出C,再根據(jù)信息②,可以推出B的結構簡式。

(4)PHB的結構簡式逆推可知E,通過分析PHB的結構,可知該高分子的生成是通過縮聚反應而實現(xiàn)的,據(jù)此寫出反應方程式。

(5)有機物C的結構簡式為CH3COCH2COOH,與它互為同分異構體,且滿足能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,一定含有HCOO-結構;②1個分子中含有2個碳氧雙鍵根據(jù)分子式可知,結構含有-CO-結構,據(jù)此寫出可能的結構簡式;另一種同分異構體Y能與碳酸鈉溶液反應放出氣體,結構中含有羧基;能發(fā)生銀鏡反應,結構中含有醛基;核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1122,據(jù)以上條件寫出該有機物的結構簡式。

(6)H2先發(fā)生加成反應,再發(fā)生消去反應,然后與CH3OH發(fā)生酯化反應,最后發(fā)生加聚反應可得目標產(chǎn)物。據(jù)以上分析寫出具體的流程圖。

(1)A為烯烴,2C原子上有一個—CH3,根據(jù)系統(tǒng)命名法則可知其名稱為:2甲基1,3丁二烯;根據(jù)有機物D的結構簡式可知,其含有的官能團為:羧基、羰基;正確答案:2甲基1,3丁二烯;羧基、羰基。

(2)比較A、B以及CHC-CH(CH3)2的分子式并結合已知可知,反應為加成反應;正確答案:加成反應。

(3)PHB的結構簡式逆推可知E再根據(jù)與氫氣發(fā)生反應的條件推知C。根據(jù)已知,可得B的結構簡式為;正確答案。

(4)在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成PHB,反應方程式如下 +(n1)H2O ;正確答案 +(n1)H2O

(5)有機物C的結構簡式為CH3COCH2COOH,與它互為同分異構體,且滿足能發(fā)生水解反應和銀鏡反應一定含有HCOO-結構;②1個分子中含有2個碳氧雙鍵,含有-CO-;因此符合條件的X7種:HCOOCH2COCH3、HCOOCOCH2CH3、HCOOCH2CH2CHO、、CH3CH2OOCCHO、CH3OOCCH2CHO、CH3COOCH2CHO;另一種同分異構體Y能與碳酸鈉溶液反應放出氣體,結構中含有羧基;能發(fā)生銀鏡反應,結構中含有醛基;核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1122,符合條件下Y的結構簡式為HOOCCH2CH2CHO;正確答案:7;HOOCCH2CH2CHO。

(6)H2先發(fā)生加成反應,再發(fā)生消去反應,然后與CH3OH發(fā)生酯化反應,最后發(fā)生加聚反應可得目標產(chǎn)物;具體流程如下 ;正確答案 。

練習冊系列答案
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(1)“預處理”時,需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶液至微酸性而不是堿性,其原因是__________________。

(2)“還原Ⅰ”需在80 ℃條件下進行,適宜的加熱方式為____________。

(3)“還原Ⅱ”中,Cu2+參與反應的離子方程式為__________________

(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是____________________________。

(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌,并在真空干燥機內(nèi)于70 ℃干燥2小時,冷卻,密封包裝。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。

(6)①設計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案:稀硫酸加到濾渣中,攪拌,充分反應至無氣體產(chǎn)生為止,過濾并用蒸餾水洗滌2~3次,低溫烘干。

②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比,請補充實驗方案:____________________,分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2,測得Cu的質量為m1 g,Cu2Cl2的質量為m2 g,則途徑a、b銅元素的回收率比為________(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質量/廢液中銅元素的質量×100%)。

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操作

現(xiàn)象

結論

A

向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

向②(KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2

溶液變藍色

Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應

C

向③中溶液先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液

溶液變紅色

原溶液中含有Fe2+

D

向④中滴加濃NaOH溶液,加熱,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍

原溶液中有NH4

A. A B. B C. C D. D

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(4)實驗室保存鋰的方法是______________;寫出C中的化學方程式________________________________。氮化鋰的電子式為_______________________________________

(5)設計簡單實驗證明C中產(chǎn)物為氮化鋰:___________________________________

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