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已知：25°C時，Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[MgF₂]=7.42×10^-11．則該溫度下，下列說法正確的是（　　）

A．在Mg（OH）₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大

B．飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大

C．Mg（OH）₂固體在20ml0.01 mol?L^-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol?L^-1NH₄Cl 溶液中的Ksp小

D．在Mg（OH）₂的懸濁液加入NaF 溶液后，Mg（OH）₂不可能轉化成為MgF₂

分析：根據氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，由題中數據可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg²⁺濃度較小；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結合，產生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，可以使氫氧化鎂轉化為氟化鎂沉淀．

解答：解：A、．NH₄⁺結合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg²⁺增大，故A正確；
B．因氫氧化鎂溶度積小，由K_sp計算則其Mg²⁺濃度小，故B錯誤；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，故C錯誤．
D．二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉化，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，注意比較兩種物質的溶度積大小，特別提醒是的不同物質的溶度積比較應是在化學式相似的情況下具有可比性．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等．以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還含有FeO，Al₂O₃，SiO₂等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如圖所示：

請回答下列問題：
（1）若步驟I中只用一種試劑調節溶液的pH，應選用

（填標號）．
A．稀硫酸 B．氫氧化鈉固體 C．氫氧化鉀溶液
（2）步驟I中，調節溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是：

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

（用離子方程式表示）．
（3）步驟Ⅱ中，Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子反應如下：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺⁼Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O
①該反應

不是

氧化還原反應（填“是”或“不是”），反應的平衡常數表達式：K=

c(Cr2O72-)

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

c2(CrO42-)?c2(H+)

．
②若向Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量的NaOH固體，溶液

（填標號）
A．變黃色 B．顏色不變 C．橙紅色溶液
③已知：25℃時，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7.25℃時，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是

Ag₂CrO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：

Na₂CO₃

＞

Na₂SO₃

＞

CH₃COONa

．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數目：

Na₂SO₃

＞

NaHSO₃

＞

H₂SO₃

．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是

（填序號）．
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．醋酸電離平衡常數 D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你認為往廢水中投入

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州一模）氮及其化合物在工農業生產、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1（c＞0）
請寫出CO將NO₂還原至N₂時的熱化學方程式

4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol

；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N₂的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；合成氨的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①計算在a達平衡時H₂的轉化率為

40%

；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是

升高溫度

；試寫出判斷b與a條件不同的理由

因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態氮氣的濃度相同

；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學平衡常數K與溫度（T）的關系如下表：

T/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①試確定K₁的相對大小，K₁

＜

4.1x10⁶（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是

（填序號字母）．
A．容器內NH₃的濃度保持不變 B.2v（ N₂）（正）-v（ H₂）（逆）
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是
A．[SO

]＞[NH

]＞[H⁺]＞[OH^-]
B．[NH

]＞[SO

]＞[OH^-]＞[H⁺]
C．[NH

]+[H⁺]＞[SO

]+[OH^-]
D．[NH

]＞[SO

]＞[H⁺]＞[OH^-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

平衡問題是中學化學理論中的核心問題，請完成以下相關小題：
（1）若在某溫度下向恒壓容器中投入反應物A、B，當反應A（g）+3B（g）

2C（g）達到平衡時，測得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2L．則A的起始投入量為

1.2

mol，平衡常數K=

10mol^-2?L²

，恒溫恒壓時，再向此容器內通入1.8mol A，平衡將

逆向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）已知K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，則飽和：BaSO₄溶液中c（SO₄^2-）mol?L^-1，向BaSO₄懸濁液中逐漸加入Na₂CO₃固體至c（CO₃^2-）=

5×10^-4

mol．L^-1時，BaSO₄開始向BaCO₃沉淀轉化．
（3）若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數K_a=1×10^-6，則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為

A^-+H₂O?HA+OH^-

，相同物質的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯

酸

性（±真“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，已知弱酸的電離常數：K（CH₃COOH）=1.8×10^-5；K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7；K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11；K（HClO）=4.0×10^-8．則下列說法正確的是（　　）

A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色

C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應

D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]

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