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在由NaOH、Na₂O₂組成的化合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為58%，則混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)近似為（）

A．6%

B．2%

C．4%

D．無法確定

試題分析：在NaOH和Na₂O₂中n(Na):n(O)=1:1,m(Na):m(O)=23:16.Na%=58%,所以O(shè)%=(16÷23)×58%=40%.故H%="100%--" Na%--O%="100%--" 58%--40%=2%。選項為B。 .

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈉(Na₂O₂)是中學(xué)常見物質(zhì)。已知：過氧化鈉與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO₂無強還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應(yīng)的特點。
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：__________________________證明______________________。
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷， SO₂未被氧化時、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)下列推斷錯誤的是

A．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^－＋HCO₃^-=H₂O＋CO₃^2-，則E是一種清潔的能源
B．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na₂O₂，其電子式是

C．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽
D．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法正確的是

A．等濃度時水溶液堿性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

C．與鹽酸溶液反應(yīng)的速率(快慢)：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．向飽和 Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)相互作用時，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是

A．Na和O₂

B．NaOH和CO₂

C．NaHCO₃和NaOH

D．C和O₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是

A．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含NaHCO₃雜質(zhì)）中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列四種實驗方案：
方案一：純堿樣品

測定剩余固體質(zhì)量
（1）稱取mg樣品放入坩堝中充分加熱。坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實驗時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：                                                 。
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol/LHCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V₁mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V₂mL。則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：                   。
方案三：純堿樣品溶液

測定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解后滴加足量氯化鈣溶液。將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m₂g。
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，_______測定樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。（填“能”或“不能”）
方案四：純堿樣品

測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是。
（2）反應(yīng)前后都要通入N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　　）

A．Na₂O₂中陰陽離子數(shù)目之比為1：1

B．反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O₂

D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到�。孩伲劲冢劲�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，如下圖所示：

（1）固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學(xué)式為____________________。W的電子式為_____ ____
（2）寫出W與氣體丙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________
（3）利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變，寫出該轉(zhuǎn)變的離子方程式：__________ _____
（4）上述變化中的B和丙按物質(zhì)的量3:2反應(yīng)的離子方程式為：_______。
（5）若甲和乙恰好完全反應(yīng)，則W與A的物質(zhì)的量之比為_______。

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