Question

實驗室需要配制一定量的1mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L^-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？   
A．取一定量的溶質B．將溶質在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
（2）實驗室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
a．計算所需氫氧化鈉固體的質量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
根據上述信息回答問題：
①本實驗操作步驟的正確順序為   
②實驗中需要用到容量瓶的規格為   
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為    g
④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度的影響分別為    、     （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
（3）現需要配制500mL 1mol?L^-1的硫酸，需用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸    mL．

Answer 1

【答案】分析：（1）取固體藥品用天平，取液體藥品用量筒；
（2）①配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，據此進行排序；
②選用容量瓶的規格要等于或稍大于配制溶液的體積；
③根據m=cVM計算氫氧化鈉的質量；
④根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高，如果n偏小或V偏大，則所配制溶液的濃度偏低；
（3）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量相等計算濃硫酸的體積．
解答：解：（1）取氫氧化鈉固體藥品用天平，取濃硫酸液體藥品用量筒，所以取一定量的溶質的操作方法不同，故選A；
（2）①配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作順序是 abdcfe，故答案為abdcfe；
②選用容量瓶的規格要等于或稍大于配制溶液的體積，因為實驗室沒有230mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，故選C；
③根據m=CVM=1mol/L×0.25L×40g/mol=10g，故答案為10g；
④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌則導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低，定容時俯視觀察液面導致溶液的體積偏小，則配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏低；偏高；
（3）濃硫酸的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，設濃硫酸的體積為V，濃硫酸稀釋前后硫酸的物質的量不變，所以1mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，
V==0.027L=27mL，故答案為：27．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意選用容量瓶的規格要等于或稍大于配制溶液的體積，為易錯點．