Question

【題目】利用 X 射線對(duì) BaSO4 穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的 X 射線透視時(shí)，常用 BaSO4 作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．

（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用 BaCO3？（用離子方程式表示）________________________________

（2）某課外活動(dòng)小組為了探究 BaSO4 的溶解度，分別將足量 BaSO4 放入a.5mL 水 ；b.40mL 0.2molL-1Ba(OH)2 溶 液 c.20mL 0.5molL-1Na2SO4 溶 液 d.40mL 0.1molL-1H2SO4溶液中，溶解至飽和。

①以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c

②已知 25℃時(shí)，Kap=1.1×10-10，上述條件下，溶液 b 中的 SO42-濃度為_________________molL-1，溶解 c中 Ba2+的濃度為_________________molL-1

③某同學(xué)取同體積的溶液 b 和溶液 d④直接混合，則混合液的 pH 為_________________（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）

Answer 1

【答案】 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O B 5.5×10－10 2.2×10－10 13

【解析】試題分析：（1）硫酸鋇不溶于水和酸，但胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，且Ba2+有毒，所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；（2）①根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知，溶液中硫酸根離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小，鋇離子濃度越低，氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離，但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子，所以鋇離子濃度最大；水中的鋇離子濃度次之；硫酸鈉溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根離子，抑制硫酸鋇的電離，硫酸鈉中的硫酸根濃度大于硫酸中的濃度，所以硫酸鈉溶液中鋇離子的濃度小于硫酸溶液中鋇離子濃度，所以鋇離子濃度大小順序是：b＞a＞d＞c，故選B；②中C（SO4 2-）=mol/L=5.5×10-10mol/L，③中C（Ba2+）=mol/L=2.2×10-10mol/L；40ml 0.2molL-1的Ba（OH）2溶液和40ml 0.1molL-1的H2SO4溶液中混合后溶液中C（OH-）==0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13。。