Question

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據已有實驗知識回答下列問題。

（1）下列說法錯誤的 。

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體

D．常溫下，可以用鐵質容器儲運濃硝酸

E．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化

F．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣

（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗。實驗過程中需從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣。

①裝置E的名稱 ，試劑b為 。

②實驗過程中需要測定的數據除樣品質量外有： （填序號）。

A.反應前后裝置C的質量 B.反應前后裝置D的質量 C.反應前后裝置E的質量

③若去掉裝置A，則測定結果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

 

Answer 1

（1）C F （2）①干燥管 堿石灰 ② B ③ 偏高

【解析】

試題分析：（1）A符合分液漏斗中液體放出的規則。正確。B. Cl2溶于水發生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO。產生的HCl和HClO都是酸，能使紫色石蕊試液變為紅色，但由于HClO有強的氧化性，又會把紅色氧化物無色。故將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色。正確。C.托盤天秤的準確度為0.1g,所以稱量質量為29.3gNaCl固體.錯誤。D．在常溫下，Fe遇到濃硫酸會被氧化產生一薄層致密的氧化物保護膜而阻止了金屬繼續被硝酸氧化。因此可以用鐵質容器儲運濃硝酸。正確。E．在常溫下Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,如果變質，在實驗室保存硫酸亞鐵溶液時向溶液中加入鐵粉或鐵釘，就會發生反應：2Fe3+＋Fe== 3Fe2+，從而起到防止硫酸亞鐵被氧化的作用。正確。F．NH4ClNH3+HCl.在試管口再發生反應： NH3+HCl= NH4Cl。因而不能用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣。錯誤。選項為C F。（2）①裝置E的名稱為干燥管；在裝置DE中盛裝的為能夠吸收二氧化碳氣體的干燥劑堿石灰。②為測定試樣中純堿的質量分數只需要測定裝置D在吸收二氧化碳氣體前后的質量即可。故選項為B。③由于空氣中也含有少量的二氧化碳氣體，所以若去掉裝置A，就會使一部分空氣中的二氧化碳氣體被當作為樣品反應產生的產物而吸收，所以最終使測定結果偏高。

考點：考查物質純度的測定及分液、稱量、物質的保存、氣體的制備等知識。