【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的個數是
①標準狀況下，2.24L CH2Cl2含有的分子數為0.1 NA
②1mol苯甲酸中含有雙鍵的數目為NA
③同溫同壓下，2 NA個C2H4(g)與NA個C4H8(g)的密度相等
④15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數為0.5NA
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 1個
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【題目】2018年11月《 Nature Energy》報道了我國科學家用 Ni－BaH2/A12O3、 Ni－LiH等作催化劑，利用化學鏈合成氨。回答下列問題：
(1)基態Al原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為___________，Ni在周期表中位于第___________族，屬于___________區元素。
(2)BaH2的熔點(675℃)比CaH2(816℃)的低，其原因是___________。
(3)NH3可用于制備NaN3、NH4NO3、
(亞硝基胍)等含氮化合物：NaN3中陰離子空間構型為___________；NH4NO3中陽、陰離子中中心原子雜化方式依次為___________，亞硝基胍分子中含σ鍵___________個。
(4)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子結構如下圖所示：
①NH3中N－H鍵的鍵長比PH3中P－H鍵的鍵長短，其主要原因是___________。
②NH3和PH3中，N、P原子雜化方式相同，但H－N－H間的夾角比H－P－H間的大，其主要原因是___________。
③NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。
(5)該化學鏈合成氨過程中涉及中間化合物亞氨基鋰(Li2NH)，亞氨基鋰是一種反熒石結構，晶體結構如上圖所示(H已略去)。NA為阿伏加德羅常數的值，晶體密度為1.48g·cm－3，Li2NH的摩爾質量為28.897g·mol－1．則晶胞參數為___________nm(列出計算式)。
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【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：___________。
（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___________，轉移電子的數目是_____________。
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。
（4）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。
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【題目】實驗需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒外還需要的儀器是____。
（2）根據計算得知，所需NaCl的質量為____g。
（3）所選容量瓶的規格是____。（填字母）
A．50mL的容量瓶 B．150mL的容量瓶
C．250mL的容量瓶 D．500mL的容量瓶
（4）下列操作對所配濃度的影響：偏大的有___；（填寫字母）偏小的有___；無影響的有__。
A．稱量用了生銹的砝碼； B．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；
C．未洗滌溶解NaCl的燒杯； D．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
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【題目】工業合成橡膠可以利用以下途徑：
（1）C5H12同分異構體共有_____種，其中核磁共振H譜圖只有1種的結構簡式為________。
（2）下列有關上述的C5H8說法正確的是_____________。
A．所有的原子可能共平面 B．和溴水、溴的四氯化碳反應的現象不完全相同
C．所有C原子可能共平面 D．和溴的四氯化碳溶液反應生成產物最多有2種
（3）寫出分子式C5H8屬于炔烴的所有同分異構體的結構簡式_____________________。
（4）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：
①C5H12→C5H10Cl2：_______________________________________________________。
②C5H10Cl2→C5H8：_____________________________________________________。
（5）以乙烷為原料可合成聚氯乙烯。請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
__________
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【題目】現有某鹽酸36.5g，其中HCl的質量分數為10%，鹽酸密度為1.05g/cm3。試計算：
（1）求HCl物質的量？____
（2）求HCl的物質的量濃度是多少？(保留兩位小數)____
（3）此鹽酸中所含水的物質的量是多少？____
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【題目】Ⅰ．工業上常利用電解含有鐵、鈀、銅等金屬的粗銀棒精煉銀，示意圖如下：
(1)陰極反應式為___________。
(2)精煉過程中，AgNO3溶液的濃度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；原因是___________。
Ⅱ．“鈀(Pd)金”不僅是優異的催化劑，也是首飾界的新寵。精煉銀的過程中鈀元素可在電解液中大量富集，因此工業上常利用精煉銀的電解液[主要成分為：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]為原料生產“鈀金”，流程如下：
(3)定量實驗檢測表明，當濾液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1時，Pd2+仍沒有開始沉淀，計算此時溶液中c(Fe3+)=___________，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。
(4)“氧化”過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
(5)為保證產品的純凈，“沉淀”過程中所得濾渣需要洗滌，簡述檢驗濾渣是否洗凈的實驗方法___________。
(6)寫出“還原”步驟中發生反應的離子方程式：___________。
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【題目】如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。
（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。
（2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數比是__．該物質的化學式可表示為__。
（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a，b，c，晶體結構圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。
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【題目】碘循環工藝能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣。用稀土吸收H2后的儲氫材料作為電極材料，以KOH溶液作電解質溶液(電池內部氣體可從一個電極擴散到另一個電極)形成的可逆電池的總反應為NiO(OH)十MH 
Ni(OH)2+M。下列說法不正確的是
A. 反應器中發生反應的離子方程式是SO2+I2+2H2O
4H++SO42-+2I-
B. 分離器中的副產品是硫酸
C. 過程中循環利用的物質是I2
D. 該電池充電完后若持續充電，在一個電極上會產生O2而使電池發生爆炸
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