【題目】國(guó)際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．錳價(jià)電子排布為3d74s0
B．Bi是d區(qū)金屬
C．該晶體的化學(xué)式為MnBi
D．該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)4.8 g O2和0.2 mol CO2，質(zhì)量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 。相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為 ，所含O原子的物質(zhì)的量之比為 。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水(ρ=1.0 g·cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計(jì)算：
①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
②取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
③現(xiàn)用0.1 mol·L1的NaOH溶液中和②中鹽酸100 mL，需要NaOH溶液體積為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常溫下為非自發(fā)反應(yīng)（△G＞0），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)是焓減的反應(yīng) B. 該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)
C. 降低溫度可使該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 D. 無(wú)論反應(yīng)溫度是多少，該反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險(xiǎn)粉，可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。
實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，裝置如圖所示。
（1）裝置B中攪拌器的作用是______；裝置C中NaOH溶液的作用是_____。
（2）請(qǐng)對(duì)上述裝置提出一條優(yōu)化措施_______________________。
為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
（3）滴定時(shí)用__________作指示劑，滴定時(shí)使用的主要玻璃儀器有________________。
（4）滴定時(shí)，若看到溶液局部變色就停止滴定，則樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（5）某學(xué)生小組測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 樣品溶液體積（ml） | 滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積（ml） |
1 | 20.00 | 9.80 |
2 | 20.00 | 10.70 |
3 | 20.00 | 9.90 |
該樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（精確到0.001）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。
(2)以下是測(cè)量收集的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內(nèi)液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：
（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O
HOCH2CH2NH3++OH-，寫出足量乙醇胺吸收SO2的化學(xué)方程式__________。
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO3－的離子方程式為___________。
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：_____________。（用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如下圖所示：
生成Ce4+從__________口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式________________________________。
（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3晶體，采用加熱蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填該空）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在5-氨基四唑（
）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為__________；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為__________．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為__________．
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化 鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖示）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為__________．
③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有__________．
a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)乙烯的反應(yīng)中屬于加聚反應(yīng)的是（ ）
A. 在空氣中完全燃燒
B. 在一定條件下生成聚乙烯
C. 使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下 提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2克氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol
C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH + H2O — 6e—==CO2+ 6H+
D. 電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—==4OH—
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