Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。請回答下列問題：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的簡單氫化物中，較穩(wěn)定的是________（填化學式）。

（3）X的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_________。

（4）X、W、Z的最高價氧化物對應水化物酸性由強至弱依次為___________（填化學式）。

Answer 1

【答案】第三周期IVA族 H2O 離子鍵、共價鍵 HNO3>H3PO4>H2SiO3

【解析】

由W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，可知W為P，結(jié)合元素周期表可知X為N元素，Y為O元素，Z為Si元素，再根據(jù)元素周期律進行解答。

（1）由分析可知：Z為Si元素，位于周期表的第三周期IVA族。答案：第三周期IVA族。

（2）X為N元素，Y為O元素，它們位于同一周期，非金屬性：O＞N，X、Y元素的簡單氫化物為NH3、H2O，較穩(wěn)定的是H2O。答案：H2O。

（3）X的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，與其最高價氧化物對應的水化物為HNO3反應，生成的化合物為NH4NO3，既存在離子鍵又有共價鍵。答案：離子鍵、共價鍵。

（4）X、W、Z的最高價氧化物對應水化物分別為：HNO3、H3PO4、H2SiO3，根據(jù)非金屬性N＞P＞Si,則酸性由強至弱依次為HNO3＞H3PO4>H2SiO3。答案：HNO3>H3PO4>H2SiO3。

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