Question

【題目】現有下列十種物質：①液態氯化氫 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質中，屬于電解質的有 ， 屬于非電解質的有 ．
（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， ⑨在空氣中能穩定存在的原因 ．
（4）標準狀況下，L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度是 ．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產生的現象是 ．
（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導電能力變化為（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）

Answer 1

【答案】
（1）①②③⑥；④⑤
（2）HCl+KOH=H2O+KCl
（3）加熱；鋁化學性質非常活沷,容易與空氣中的氧氣發生反應形成一層致密的氧化膜,阻止里面的鋁繼續與氧氣反應
（4）4.48
（5）1.5mol/L
（6）產生紅褐色沉淀
（7）基本不變
【解析】解：（1）①液態氯化氫在水溶液中能導電，是電解質；

②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；

③固體純堿在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；

④二氧化碳水溶液中反應生成電解質溶液導電，本身不能電離屬于非電解質；

⑤葡萄糖在水溶液和熔融狀態下都不能夠導電，是非電解質；

⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；

⑧氨水屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；

⑨Al 屬于單質能導電，既不是電解質也不是非電解質；

⑩硫酸鐵溶液屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；

故屬于電解質的是：①②③⑥，非電解質的有：④⑤；

所以答案是：①②③⑥；④⑤；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如HCl+KOH=H2O+KCl；

所以答案是：HCl+KOH=H2O+KCl；（3）根據碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，⑨在空氣中能穩定存在的原因是鋁化學性質非常活沷，容易與空氣中的氧氣發生反應形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續與氧氣反應，

所以答案是：加熱；鋁化學性質非常活沷，容易與空氣中的氧氣發生反應形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續與氧氣反應；（4）n（CO2）= n（O）=0.2mol，V（CO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

所以答案是：4.48；（5）Fe3+的物質的量為 =0.1mol，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），則SO42﹣的物質的量為0.1mol× =0.15mol，SO42﹣的物質的量濃度為 =1.5mol/L；

所以答案是：1.5mol/L；（6）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入氫氧化鉀，膠體發生聚沉，產生的現象是產生紅褐色沉淀；

所以答案是：產生紅褐色沉淀；（7）將①液態氯化氫加入到⑥氫氧化鉀 的溶液中，⑥的溶液導電能力變化基本不變，

所以答案是：基本不變；

【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．