Question

（2009?長春一模）某同學欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：非自發的氧化還原反應可以通過電解池來實現，其中失電子的金屬必須做電解池的陽極，根據得電子的離子來確定電解質溶液的選擇．

解答：解：反應2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑是一個非自發的氧化還原反應，需要設計成電解池，其中金屬銀為負極，鹽酸為電解質．
A、金屬銀為陰極，不能實現金屬銀失電子，故A錯誤；
B、原電池不能實現非自發的氧化還原反應的發生，故B錯誤；
C、金屬銀為負極，鹽酸為電解質，可以實現該反應，故C正確；
D、原電池不能實現非自發的氧化還原反應的發生，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．