Question

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為1.2 mol/L，下列說法正確是

A. 用物質A表示的反應速率為1. 2 mol / (L s)

B. 用物質B表示的反應速率為0. 3 mol / (L s)

C. 2 s時物質A的轉化率為30%

D. 2 s時物質B的濃度為0.6 mol / L

Answer 1

【答案】B

【解析】利用三段式法計算：起始A的濃度為2mol/L，B的濃度為1mol/L，經2s后側得C的濃度為1.2molL-1，
2A（g）+B（g）2C（g），
起始：2mol/L1mol/L0
變化：1.2mol/L0.6mol/L1.2mol/L
2S時：0.8mol/L0.4mol/L1.2mol/L
A．2s內，用物質A表示的反應的平均速率為v（A）==0.6molL-1s-1，故A錯誤；B．2s內，用物質B表示的反應的平均速率為v（B）==0.3molL-1s-1，故B錯誤；C．2s時物質A的轉化率為α=×100%=60%，故C錯誤；
D．2s時物質B的濃度為0.4molL-1，故D錯誤；答案為B。