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常溫，相應條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、OH^-

B．無色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-、MnO₄^－

C．

=1×10¹⁴的溶液：Ba²⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-

D．通入足量CO₂后所含離子還能大量共存的是：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

試題分析：A、AlO₂^-與鋁離子可以發生又水解，錯誤；B、MnO₄^－是有顏色：紫色，錯誤；C、

=1×10¹⁴的溶液是強酸性溶液，硝酸根離子在強酸性條件下可以氧化亞硫酸根離子成硫酸根離子，而本身被還原成氮的氧化物。錯誤；D、通入足量CO₂后可以跟鈣離子形成碳酸氫鈣，不影響鈣離子的量。正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

組別	c(一元酸)	c(NaOH) /mol/L	混合溶液的pH
甲	c(HX)=0．1 mol/L	0．1	pH = x
乙	c(HY)=0．1mol/L	0．1	pH = 7
丙	c(HZ)=0．1 mol/L	0．1	pH = 9

（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是___________；
（2）丙組實驗發生反應的離子方程式為，所得溶液中由水電離出的c(OH^－) = mol/L；
（3）甲組中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是________________
②上圖中表示溶液呈中性的點為_________，表示溶液恰好完全反應的點是_______
③E點對應離子濃度由大到小的順序為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向存在大量Na^＋、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K^＋、Br^－、CO₃^2-	B．Al³^＋、H^＋、MnO₄^-
C．NH₄⁺、Fe³^＋、SO₄^2-	D．Ag^＋、Cu²^＋、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^?、SO₄²^?、HCO₃^?、MnO₄^?中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是

A．肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²^?	B．肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl^?
C．肯定沒有K⁺、HCO₃^?、MnO₄^?	D．肯定沒有K⁺、NH₄⁺、Cl^?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液含有K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO²^—₃、OH^—、NO^—₃、SO²^—₄中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0．2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現進行了如下的操作：
I．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化：
Ⅱ．取原溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加。
請推斷：
（l）僅由操作I及現象可得出的結論是____。
（2）僅由操作Ⅱ及現象可得出的結論是____。
（3）由操作Ⅲ及現象可得出溶液中一定含有的陽離子是____（寫離子符號）。操作Ⅲ中發生反應的化學方程式為____。
（4）結合三步操作及題干已知，你認為原溶液中所含離子種類共有____種。
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為 g，寫出此過程中涉及氧化還原反應的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－	B．Na⁺、H⁺、Fe³⁺、NO₃^－
C．Ba²⁺、K⁺、SO₄²^－、Cl^－	D．Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液中離子濃度的關系，不正確的是

A．NaHCO₃溶液中存在：c(OH^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋)

B．常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝ll的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)

C．0.2 mol/LNH₄Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)

D．0.2 mol/L 的 CH₃COOH 溶液中c(H^＋)小于0.1 mol/L 的 CH₃COOH 中c(H^＋)的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

運用化學反應原理研究碳、氮、硫、氯等單質及其化合物的反應，對生產、生活、環境保護等領域有著重要的意義。
（1）下列措施中，不利于環境保護的有        （填編號）。
a.大量開采使用化石燃料
b.使用無氟冰箱、空調
c.多步行多乘公交車，少用專車和私家車
d.將工業“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
（2）工業上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液吸收并得到濃縮的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。
①寫出吸收二氧化碳的離子方程式                      。
②常溫下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH＞8，則溶液中c(H₂CO₃) _______c(CO₃²^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負極的電極反應式為       。
（3）二氧化氯（ClO₂），為一種黃綠色氣體，是公認的高效、廣譜安全的殺菌消毒劑。工業上制備ClO₂的反應原理為：4HC1(濃)+2NaClO₃＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。上述反應中，產生1 mol ClO₂，則被氧化的HC1為        。
（4）SO₂溶于水可以得到二元弱酸H₂SO₃（亞硫酸）。
①25℃時，將NaOH深液與亞硫酸混合至恰好中和，則混合液中各種離子濃度的大小關系為         。
②25℃時，當NaOH溶液與H₂SO₃等物質的量混合時，發現混合液pH＜7，請你簡要解釋其原因     。

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