【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH,產生藍色沉淀,過濾，洗滌，灼燒,得到CuO 12.0g.則V可能為
A. 5.5L B. 6.0L C. 8.96L D. 11.2L
【答案】B
【解析】若混合物全是CuS，其物質的量n(CuS)=n(CuO)=
=0.15mol，轉移電子物質的量=0.15×(6+2)=1.2mol，設NO的物質的量為x，則3x =1.2，解得：x=0.4，故氣體體積V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；若混合物全是Cu2S，其物質的量n(Cu2S)=
n(CuO)=×0.15mol=0.075mol，轉移電子物質的量0.075×10=0.75mol，設NO為ymol，3y=0.75，計算得y=0.25，氣體體積為：0.25mol×22.4L/mol=5.6L，由于是CuS和Cu2S的混合物，則生成的氣體體積介于5.6～8.96之間，所以B正確，故選B。
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是（ ）
A.傾出標線以上的液體
B.吸出標線以上的溶液
C.影響不大，不再處理
D.重新配制
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在工業上的應用十分廣泛。請回答下列問題：
（1）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）_______。
（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中A1N的質量分數，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。
①AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為________________________；
②該樣品中的A1N的質量分數為_______。
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【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體。
（1）寫出下列物質的化學式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求寫下列反應方程式：
H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式____________________；
B和R反應生成N的離子方程式________________________________；
D與鹽酸反應的離子方程式_____________________________________。
（3）檢驗氣體C的方法_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學科學的發展離不開物質結構的探索和研究。物質結構研究對于保護生態環境、實現社會的可持續發展有重要的意義。請回答下列問題:
（1）基態銅原子最外層電子所占用能級的電子云輪廓圖形狀為_____,基態硒原子的價電子排布圖為____。
（2）次氯酸分子的VSEPR模型名稱為_______,中心原子的雜化類型為_________。
（3）C、O、F三者的第一電離能由小到大的順序為___________。
（4）CaO的熔點比BaO(填“高”或“低”),原因是______。
（5）H2SeO4的酸性比H2SeO3強,原因是_________。
（6）與CN-互為等電子體的離子有________（寫出一種即可）。
（7）Fe和S形成的某種晶胞如圖所示:其中白球表示S,黑球表示Fe,則該物質的化學式為_______.該晶胞中硫原子的配位數為_______；假設該晶胞的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數,則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為__________pm.
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】已知漂白粉與濃鹽酸反應產生氯氣。反應方程式為：
Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,
某同學為了測定氯氣的體積并驗證干燥氯氣無漂白性,現有如圖裝置,請回答:
(1)請用字母填寫裝置的連接順序:a接d、e接b、c接__、__接__、__接f。
(2)洗氣瓶中所裝液體是_______。
(3)在制氯氣前,必須進行的一項操作步驟是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過程中發生的化學反應或離子反應：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2CrCl3＋Zn===2CrCl2＋ZnCl2；
2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是______________，所盛裝的試劑是______________。
(2)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是______________________________________________________________。
(3)儀器D的主要作用是______________。
(4)實驗生成H2后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應________(填“打開”或“關閉”，后同)閥門1、________________閥門2。
(5)本實驗中鋅粒須過量，其原因是_______________________。
(6)已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34 g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，所得產品的產率為________。
(7)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時間看到Fe(OH)2 白色沉淀現象。則在儀器A、B、C中應裝入的試劑依次為________、________、________(填化學式)。
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