【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
某H2與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2與CO的物質的量之比是（ ）
A. 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 2：3
【答案】A
【解析】
根據反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol、CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ/mol可知氫氣的燃燒為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.9kJ/mol，3.6g液態水的物質的量為：
=0.2mol，根據H元素守恒可知原混合氣體中含有氫氣的物質的量為：n(H2)=n(H2O)=0.2mol，0.2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為：285.8kJ/mol×0.2mol=57.16kJ，則混合氣體中CO完全燃燒放出的熱量為：113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ，則CO的物質的量為：n(CO)=
=0.2mol，相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，則原混合氣體中H2與CO的物質的量之比=0.2mol：0.2mol=1：1，故選A。
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。
（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。
（3）OF2分子的幾何構型為___________,中心原子的雜化類型為___________。
（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。
（5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數為a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位數為___________個。
②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。
③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變 ③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發生改變的條件是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0
下列說法正確的是( )
A. HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)
H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱
D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關它們的部分結構信息及性質信息如表所示。
元素 | 部分結構信息 | 部分性質信息 |
X | X的單質由雙原子分子構成 | X的氫化物水溶液呈堿性 |
Y | Y原子的最外層電子數是其內層電子數的兩倍 | Y能形成多種氣態氫化物 |
Z | Z原子有三個電子層 | 含有Z元素的化合物的焰色反應呈黃色 |
W | W原子的最外層電子數等于(2n＋1)(n為原子核外電子層數) | W和Z能按1∶1的原子個數比形成離子化合物 |
請按要求回答下列問題：
(1)W在元素周期表中的位置是______。
(2)X簡單氣態氫化物的分子式為______。(用化學式表示)
(3)X、Y、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______。(用化學式表示)
(4)Z單質在W單質中發生反應的實驗現象是______。
(5)寫出W的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中所發生反應的離子方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結構如圖)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是( )
A. 鋰為負極，鋼為正極B. 工作時負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋
C. 工作時OH－向鋼電極移動D. 放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最新發現的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。根據物質結構、元素周期律的知識，下列說法正確的是( )
A. Nh(OH)3具有兩性
B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑小于Ts
C. Og是一種人工合成的稀有氣體元素，在元素周期表中位于第七周期0族
D. 若制得Ts的最高價氧化物對應的水化物，其酸性強于HClO4
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