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科目：高中化學 來源：陜西省西安中學2012屆高三第三次月考化學試題(重點班) 題型：013
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已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量．該同學向pH＝3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產生標準狀況下的氣體V mL．下列說法正確的是
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A． |
黑色粉末X是鐵粉 |
B． |
銅電極連接電源正極 |
C． |
石墨電極上發生的反應是4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O |
D． |
銅的相對原子質量的計算式是 |
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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業 高三化學（下） 題型：058
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科目：高中化學 來源：浙江省臨海市白云中學2009屆高三月考化學試題人教版 人教版 題型：058
已知在pH＝4～5的環境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某同學欲電解CuSO4溶液，并根據電極上析出銅的質量以及電極上產生氣體的體積來測定銅的相對原子質量，其實驗流程如圖所示：
試回答下列問題：
(1)步驟①中所加入的A的化學式為________；加入A的作用是________．
(2)步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A接直流電源的________極．
(3)電解開始后的一段時間內，在U管內可觀察到的現象是________．
其電解反應的離子方程式為________．
(4)下列實驗操作屬必要的是________(填字母)．
A、稱量電解前電極的質量
B、電解后的電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C、刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D、電極烘干稱重的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱重進行兩次
E、在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法
(5)銅的相對原子質量為________(用含n、V的表達式表示)．
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市和平區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2
xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時，Fe3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。
①KMnO4?? ②(NH4)2S??????? ③NaOH???????? ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl2? ②KMnO4? ③HNO3? ④H2O2
(3)要得到較純的產品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。
①過濾 ②蒸發濃縮 ③蒸發至干 ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。
(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2
xH2O）中的x值，某學生設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1g
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n2g。
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據此計算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數式表示）。
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稱量
Cu+O2↑+4H+
