硅及其化合物對人類現代文明的發展具有特殊貢獻。請回答下列有關問題：
(1)硅原子的結構示意圖：________。
(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩 ②石英光導纖維 ③陶瓷坩堝
④普通玻璃 ⑤硅太陽能電池
| A．①②⑤ | B．③④⑤ | C．②③④ | D．①③④ |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置： 
（1）A試管中發生反應的化學方程式為 。
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為 。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是 。
（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。
| 資料1 |  附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質 |
| 資料2 | X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環節，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是 。
（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。
（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛生部規定，飲用水ClO2－的含量應不超過0．2 mg·L－1。
飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2．0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①請寫出pH≤2．0時，ClO2－與I－反應的離子方程式 。
②配制Na2S2O3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的 （填字母代號）。
a b c d e
③請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7．0~8．0
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：調節溶液的pH≤2．0。
步驟6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定終點的現象是 。
⑤根據上述分析數據，測得該引用水樣中的ClO2－的濃度為 mg·L－1（用含字母的代數式表示）。
（4）判斷下列操作對ClO2－的濃度測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結果 。
② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
濃硫酸具有以下A～F的性質：A酸性；B高沸點難揮發；C吸水性；D脫水性；E強氧化性；F溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發生反應的化學方程式為 。實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現的性質有 。(濃硫酸性質用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀硫酸共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為 。硫酸在該反應中表現的性質是 。
(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式： 。與(2)中反應比較，反應條件不同的原因是 。
(4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發現加水處立即變黑，黑色區不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產生。寫出產生有刺激氣味氣體的化學方程式： 。該實驗中濃硫酸表現的性質有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。
（1）工藝中可利用的單質有__________（填化學式），發生器中生成ClO2的化學方程式為_____________。
（2）此法的缺點主要是______________________________________。
方法二：最近，科學家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產物X與NaClO3反應生成ClO2。
（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反應中產生4.48L（折算成標準狀況下）氣體，電子轉移________ 個。
（4）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl—。處理含CN—相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_______倍。
方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學反應方程式為：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
（5）反應中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O
H++OH-和 ________________（用離子方程式表示）.
常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________（用離子符號表示）
（6）常溫下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有________________。（用化學式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物質 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
| 開始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2（g）＋O2（g）??2SO3（g），該反應的平衡常數表達式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
_____________________________________________________________。
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________、________。
（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為____________；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H<0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發生反應，則下列說法正確的是 。
A．若反應速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：
| 實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產流程如下（產物水均已略去）：
（1）反應④的化學方程式為3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，該反應的氧化劑為__________，還原劑為__________。
（2）補充并配平反應②的化學方程式：____NH3 ＋___O2
____NO+ ________
（3）化學反應_______(填序號)是非氧化還原反應，離子方程式為_________________
（4）有人設計了一個反應來制備硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你認為該反應 （填“能”或“不能”）發生，理由是______________________。
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