【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是
A. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③
C. HA的電離常數Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
D. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
【答案】B
【解析】
A、根據物料守恒，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故A錯誤；B、NH4Cl中NH4＋水解使溶液顯酸性，，NH4Al(SO4)2中NH4＋、Al3＋水解使溶液顯酸性，NH4HSO4中電離出H＋使溶液顯酸性，相同濃度時，pH大小順序是③②①，因此相同pH時，濃度大小順序是①②③，故B正確；C、A－的水解平衡常數是
2.03×10－5>Ka，說明A－的水解大于其HA的電離，溶液顯堿性，因此離子濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，故C錯誤；D、加水稀釋促進HCO3－的水解，HCO3－的物質的量減少，Na＋的物質的量不變，同一個溶液，體積不變，即c(Na＋)/c(HCO3－)=n(Na＋)/n(HCO3－)，因此該比值增大，故D錯誤。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A. 1 mol NH
含有的電子數為10NA
B. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
C. 1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－
D. 50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
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【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：
（1）寫出N原子的電子排布式_____________。在基態14N原子中，核外存在___________個未成對電子。
（2）原子第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序為_______________。
（3）氮氣和氫氣在一定條件下可合成氨，氨分子中氮原子的雜化方式為_____________雜化。
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是_________。
（5）X的+1價陽離子中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是________，X離子與N3－形成的化合物化學式為____________。
（6）假設X+的半徑為a cm,N3-的半徑為b cm，且X+與N3-都是緊密接觸的剛性小球，則該氮化物的密度為_____________g.cm-3。
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【題目】對于Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）
A. Cu作還原劑,發生還原反應
B. 被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質的量比為1∶2
C. 當生成2.24 L(標準狀況下)SO2時，轉移的電子為2mol
D. 當Cu足量時，H2SO4可完全反應
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【題目】用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸（溶質用HA表示），利用導率傳感器繪制電導率曲線如圖所示（電導率的物理意義是表示物質導電的性能）。下列有關敘述錯誤的是（ ）
A. 曲線I為鹽酸，曲線Ⅱ為醋酸溶液
B. a點、c點均為滴定終點
C. c點：c(Na+) > c(A－) > c(H+) > c(OH－)
D. b點pH值大于1
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【題目】關于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是( )
A.都是堿性氧化物B.都能與酸反應生成鹽和水
C.都能與水反應生成氫氧化物D.都能被一氧化碳還原為鐵
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【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：
查閱相關資料得知:
i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42－，自身被還原為Bi(OH)3固體。
ii.
物質 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列問題:
(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。
(3)寫出④反應的化學方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42－轉化為Cr2O72－
寫出該反應的離子方程式______。
(5)將溶液H經下列操作：蒸發濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質的量為___________。
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【題目】實際存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，它們是（ ）
A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素
C. 氫的五種核素 D. 氫元素的五種不同微粒
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【題目】化學變化中伴隨著能量的轉化，在理論研究和生產生活中有很重要的作用。
Ⅰ．催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。
（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發生反應時．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力,降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。
（2）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉化為液態水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。
（3）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為： H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。
根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。
（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連。
Ⅲ．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子 | Ag＋ Na＋ |
陰離子 | NO3－ SO42 － Cl－ |
如圖1所示的裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液。電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2所示。據此回答下列問題：
（5）M為電源的______極(填寫“正”或“負”)，甲為__________(填寫化學式)。
（6）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_________。
（7）寫出乙燒杯中的電解池反應______________________。
（8）若電解后甲溶液的體積為25 L，則該溶液的pH為_______。
（9）要使丙恢復到原來的狀態，應加入_______g______。(填寫化學式)
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