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將0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

試題分析：此題分為三個階段進行分析：①鹽酸加入混合溶液先和0.01molNaOH反應(yīng)，所以開始沒有氣體產(chǎn)生，當加入0.1L鹽酸時，NaOH消耗完；②再加入鹽酸先發(fā)生反應(yīng)HCl＋Na₂CO₃= NaCl＋NaHCO₃，加入0.2L鹽酸時Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，沒有氣體產(chǎn)生；③再加入鹽酸時才有氣體產(chǎn)生，所以C正確。₂CO₃的反應(yīng)特點
點評：審清題意，結(jié)合基礎(chǔ)知識進行量的分析，找到符合題意的答案。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列四種溶液中，分別加入少量固體MnO₂，能產(chǎn)生氣體的是（）

A．3％H₂O₂溶液	B．1 mol/L NaOH溶液
C．1/L KClO₃溶液	D．1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
A Vn/22.4 B 22.4n/V
C Vn/5.6 D 5.6n/V

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．22.4 L Cl₂中含有N_A個Cl₂分子

B．標準狀況下，22.4L CCl₄中含有的CCl₄分子數(shù)為N_A

C．1.0 L 濃度為18mol·L^-1H₂SO₄溶液與足量的銅片加熱條件下反應(yīng)，被還原的H₂SO₄的分子數(shù)為9N_A

D．一定條件下，2.3gNa完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L^－1的濃H₂SO₄充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1。（1）鋅的質(zhì)量；（2）則生成的氣體中SO₂和H₂的體積比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．18gH₂O中含的質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D．1 mol Na 與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.3 mol/L

B．0.03 mol/L