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直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)中能直接提供電能的是(  )
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.H2與O2的反應(yīng)
D

試題分析:一般氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池,提供電能。據(jù)此可知選項(xiàng)AB不正確,二者都是非氧化還原反應(yīng),C是氧化還原反應(yīng),但是吸熱反應(yīng),答案選D。
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和檢驗(yàn),難度不大。該題的關(guān)鍵是明確常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),以及氧化還原反應(yīng)的判斷,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極,下列說(shuō)法正確的是                                        
A.電池的正極反應(yīng)式為:O2十2H2O十4e-=4OH
B.當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí),電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成
C.電解后c(Na2CO3)變小
D.電池中c(KOH)不變;電解池中溶液pH變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖所示裝置中, M棒變細(xì),N棒變粗.由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì),其中合理的是(    )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于如右圖所示裝置的敘述,正確的是
A.是陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.氫離子在銅片表面被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖所示為普通鋅錳電池(即干電池)的組成和結(jié)構(gòu)示意圖,其中MnO2的作用是吸收正極放出的H2,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.鋅是正極,MnO2是負(fù)極B.鋅是負(fù)極,MnO2是正極
C.鋅是正極,石墨棒是負(fù)極D.鋅是負(fù)極,石墨棒是正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是
A.電池工作的過(guò)程中,d電極上產(chǎn)生氣泡
B.電池工作時(shí),溶液中SO42向d移動(dòng)
C.c為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電池工作的過(guò)程中,溶液中SO42濃度基本不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根據(jù)此反應(yīng)式判斷,此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是                            (   )
A.NiO(OH)B.Ni(OH) 2C.H2D.H2和NiO(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

以甲醇、空氣和氫氧化鉀溶液為原料,金屬鉑為電極可構(gòu)成普通的燃料電池。該電池的負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2.若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。
②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入________(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)________ g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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