【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學式Fe3O4)根據它的化學式計算：
(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質量比。__________________
(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質量是多少噸。____________________
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【題目】反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在容積為2L的密閉容器中進行，初始時向容器里充入4molSO2和2mol18O2，在T1和T2溫度下，SO3的物質的量與時間關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）反應后18O原子存在于哪些物質中___（填化學式）。
（2）上述反應的溫度T1___ T2（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，SO2的轉化率為90%，則：
①平衡時體系內所含物質總的物質的量為___。
②平衡時SO3的濃度為___。
③下列說法不正確的是___。
A．如在該反應體系中加入適當的催化劑，可加快化學反應速率
B．其它條件相同時，該反應在T1時生成SO3的速率比T2時的小
C．該反應到達平衡時，體系內各組分的體積分數保持不變
D．若密閉容器中混合氣體密度不變，則該反應達到化學平衡狀態
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【題目】將0.5 mol鈉、0.5 mol鎂分別放入20 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，下列說法正確的是( )
A.鈉與鹽酸反應比鎂劇烈B.鎂與鹽酸反應比鈉劇烈
C.反應結束時鈉、鎂都有剩余D.反應結束時產生的氣體一樣多
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【題目】已知熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K時，在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持溫度不變，5 min后反應達到平衡狀態，此時c(N2)=0.4mol/L。下列說法中錯誤的是
A.若該反應是放熱反應，則a<0
B.用NO表示的平均化學反應速率v(NO)為0.16mol/(L·min)
C.達到化學平衡時，CO的轉化率是80%
D.保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2mol NO 和2mol CO，則反應重新達到平衡時c(N2)等于0.8mol/L
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【題目】下列A～D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是（ ）
選項 | Ⅰ | Ⅱ |
A | 把金屬鐵放入稀硫酸中 | 把金屬鐵放入稀硝酸中 |
B | 氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液 | NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液 |
C | 稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液 | 氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸 |
D | 將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中 | 將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】分析比較氧化鐵和氧化亞鐵的性質：
(1)寫出下列反應的化學方程式：
①氧化鐵與一氧化碳反應______________________；
②氧化鐵與鋁發生鋁熱反應____________________；
③氫氣還原氧化亞鐵________________________；
④氧化亞鐵在高溫下轉化為四氧化三鐵_____________________。
(2)上述各反應中氧化鐵或氧化亞鐵表現的氧化性或還原性：
①___________________；②____________________；
③___________________；④_____________________。
(3)從鐵元素的化合價分析說明：
①氧化鐵具有的性質_______________________________。
②氧化亞鐵具有的性質_____________________________。
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【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6 g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質量分數。________________
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【題目】室溫下，用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液，溶液pH與n(NaOH)/n(X)的關系如圖所示，已知：pKa=-lgKa，H2PO
+PO
2HPO
。室溫時下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(Cl-)=c(NH
)>c(NH3·H2O)
B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)
C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)
D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)
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【題目】鐵被稱為“第一金屬”，硫被稱為“生命元素”，它們形成的物質種類非常豐富，在生產、生活中用途廣泛。
（1）基態S原子有___種能量不同的電子，其價電子排布圖為___。
（2）硫能形成S2O
、SO等多種含氧酸根，試推測S2O的空間構型為___，SO的中心原子雜化方式為___。
（3）SCN-與Fe3+能發生顯色反應，該反應常用作檢驗Fe3+的存在。
①鐵元素位于元素周期表的___區。
②SCN-的三種元素的電負性由大到小的順序為___（用元素符號表示）。寫出與SCN-互為等電子體的分子的分子式___（任寫一種）。
③Fe(SCN)3中不存在的化學鍵有___（填標號）。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.σ鍵 F.π鍵
（4）部分鹵化鐵的熔點如下表所示：
鹵化鐵 | FeF3 | FeCl3 |
熔點/℃ | 1100 | 306 |
解釋表中物質之間熔點差異的原因___。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B兩種方塊組成。
①該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-個數的最簡整數比為___。
②己知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數a為___ nm（用含d和NA的代數式表示）。
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