Question

按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：

（1）A，B兩個裝置中，屬于原電池的是     （填標號）
（2）A池中，銅極為     極，發生        反應，（填“氧化”“還原”）電極反應式為：                。
（3）B池中，左邊C是       極，電極反應式為：                    ；
總反應式為                               。
（4）B池中當陰極產生6.4g銅時，陽極放出      g氣體。

Answer 1

（1）A （2）正；還原；2H⁺+2e^-=H₂↑（3）陽極；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；CuCl₂Cu+Cl₂↑
（4）7.1

（1）裝置A中沒有外接電源，是原電池，B是電解池。
（2）在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發生還原反應產生氫氣。
（3）左側電極和電源的負極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電，產生氯氣。陽極陰極是銅離子放電，析出銅，所以總反應式為CuCl₂Cu+Cl₂↑。
（4）生成6.4g銅轉移的電子是6.4g÷64g/mol×2＝0.2mol。根據電子的得失守恒可知，陽極產生的氯氣是0.2mol÷2＝0.1mol，質量是0.1mol×71g/mol＝7.1g。