Question

【題目】常溫下，1 mol化學(xué)鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示。根據(jù)表中信息判斷，下列說(shuō)法正確的是

共價(jià)鍵	H — H	Cl — Cl	H — Cl
E （kJ · mol-1）	436	243	432

A．H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl （g）ΔH ＝+ 247 kJ · mol-1

B．H （g） + Cl （g） → HCl （g）ΔH ＝＋432 kJ · mol-1

C．1 mol H2 （g） 與1 mol Cl2 （g）的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量

D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能等=焓變。H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl （g） H ＝436+243－2×432＝-185 kJ · mol-1，故A錯(cuò)誤；生成化學(xué)鍵放熱，H （g） + Cl （g） → HCl （g） H ＝－432 kJ · mol-1，故B錯(cuò)誤；H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl （g）為放熱反應(yīng)，1 mol H2 （g） 與1 mol Cl2 （g） 的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量，故C正確；HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過(guò)程，故D錯(cuò)誤。