Question

【題目】按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3共含有個(gè)電子
（2）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl﹣ ， 則M的相對(duì)原子量為
（3）如圖是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容 ①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是mL（用量筒量取）

Answer 1

【答案】
（1）5NA
（2）40
（3）11.9mol/L；16.8
【解析】解：（1）0.5molNH3中含有0.5mol氮原子，1.5mol的氫原子，含有質(zhì)子物質(zhì)的量=0.5mol×10=5mol，電子的個(gè)數(shù)為：0.5×10×NA=5NA ， 故答案為：5NA；（2）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl﹣ ， 3.01×1023個(gè)Cl﹣的物質(zhì)的量為：n（Cl﹣）= mol=0.5mol，MCl2的物質(zhì)的量為：n（MCl2）= ×0.5mol=0.25mol，M（MCl2）= =111g/mol，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為：111﹣36.5×2=40，故答案為：40；（3）①根據(jù)c= 可知，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=11.9mol/L；②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要濃鹽酸的體積為 =16.8mL， 故答案為：11.9mol/L；16.8．
（1）1mol氨氣分子中含有1molN原子、3molH原子，每個(gè)NH3分子含有10個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子物質(zhì)的量為NH3分子的10倍，根據(jù)分子呈電中性，電子的物質(zhì)的也是分子物質(zhì)的量的10倍，由此分析解答；（2）根據(jù)n= 計(jì)算出3.01×1023個(gè)Cl﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式MCl2計(jì)算出MCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M= 計(jì)算出M的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子或分子質(zhì)量；（3）①根據(jù)c= 計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積．