【題目】下列說法正確的是
A. 油脂、糖類和蛋白質都能發生水解反應
B. 油脂皂化反應可用酸作催化劑
C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱4-5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成
D. 福爾馬林能使蛋白質發生變性，可用于浸制動物標本
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的反應熱(△H)等于-183kJ/mol ，又知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H—Cl鍵的鍵能為 ( )
A.248kJ/molB.431kJ/molC.862kJ/molD.496kJ/mol
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【題目】某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數關系如下圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為（ ）
A. 1:1:1 B. 2:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:2
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【題目】“低碳經濟，節能減排”是當今世界經濟發展的新思路．”下列與之相悖的是
A. 著力開發風能、太陽能、地熱能等清潔高效新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用
B. 為了減少SO2和NOx的排放，工業廢氣排放到大氣之前必須回收處理
C. 大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經濟發展和日常生活的需要
D. 大力發展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，保護城鄉環境，關愛人類生存空間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）指出下面蒸餾裝置圖中的錯誤之處。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
（2）為了從碘水中萃取碘單質，選擇的萃取劑可以是____________，分液時為了使液體順利流下，除了旋轉活塞還需要什么操作______________________________。
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【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成C1O2、HC1O2、C1O2-、Cl-等，其中HC1O2和C1O2都具有漂白作用，但C1O2是有毒氣體。經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（C1-沒有畫出）。則下列分析不正確的是（ ）
A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定
B. 25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-6
C. 25℃時，同濃度的HC1O2溶液和NaClO2溶液等體積混合，混合溶液中有c(HC1O2) +2c (H+)=c(C1O2-)+2c(OH-)
D. 使用該漂白劑的最佳pH為3
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【題目】如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g)
xC(g)的生成物 C在反應混合物中的體積分數和反應時間的關系。
（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況，反應速率：a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分數 (填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應，化學計量數x的值(或取值范圍)是 。
（4）丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據你的理解，丁圖的縱軸可以是 [填：①φ(C)/% ②A的轉化率 ③B的轉化率 ④壓強 ⑤c(A) ⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為 (填“左移”或“右移”)。
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）上圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
（2）關于t2時刻的說法正確的是______。
A．t2時該反應達到平衡狀態 b．t2時II和III代表的物質反應速率相同
c．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3:1:2 D．t2時氨氣與氫氣的物質的量相同
（3）對于II所代表的物質，其逆反應速率最大的點是__________(填“c”、“d”或“g”)；對于I所代表的物質，其正反應速率最小的點是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號）。
A．673 K B．273 K C．373 K
（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測得 N2 的轉化率為 90%,則在此條件下，反應放出的熱量為___________kJ。若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達平衡后，反應_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。
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【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段，平均反應速率v(NO2)為__________molL-1s-1，反應的平衡常數K為____________________________。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。
（3）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是_____________________________。
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