【題目】能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）。
A.乙烯分子中碳、氫原子個數比為
B.乙烯完全燃燒生成的
和水的物質的量相等
C.乙烯易與
發生加成反應，且
乙烯完全加成需要消耗
D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是
A. 1mol NH4+ 所含的質子總數為10NA
B. 聯氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵
C. 過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應
D. 過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:1
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【題目】如圖所示，電流表指針發生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產生，C為電解質溶液，
下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發生氧化反應
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【題目】由乙烯推測丙烯的結構或性質，正確的是( )
A.分子中3個碳原子在同一直線上
B.分子中所有原子都在同一平面上
C.分子中共價鍵的夾角均為120°
D.分子中共價鍵數為8，其中有一個碳碳雙鍵
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【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是( )
A．a點表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中
均等于K
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【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發生反應：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A．物質A、B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)
C．當2υ正(A)＝υ逆(B)時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
（2）K和x的關系滿足K＝______________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t2時__________________；t8時_________________________。
②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
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【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°
C. NH4+的電子式為
，離子呈平面正方形結構
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
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【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數為29。
(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。
(3)A的一種氫化物的相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________。
(4)Y分子的空間構型為__________，其中心原子采取________雜化。
(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為________。
(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。
(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應方程式_______。
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【題目】20℃時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線
B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數Ka2＝1×10－4.2
C. Q點對應溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）
D. 0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）
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