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【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是（　　）
A.2，2，3，3﹣四甲基丁烷
B.2，3，4﹣三甲基戊烷
C.3，4﹣二甲基己烷
D.2，5﹣二甲基己烷

【答案】D
【解析】解：等效氫應有以下三種情況：①同一碳原子上的氫原子等效；②同一碳原子的甲基上的氫原子等效；③關于鏡面對稱碳原子上的氫原子等效，根據以上原則，可判斷出A：1種；B：4種；C：4種；D：3種，化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰說明有機物中含有三種等效氫原子．

故選D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）
A.苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OH
B.用稀硝酸除去試管內壁銀：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
C.酯的水解反應：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OH
D.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁與NO3－在酸性或堿性條件下均可反應，回答下列問題：

（1）為了降低飲用水中NO3－的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，完善并配平該反應：__Al +___NO3－ + ___OH－ = ____________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，轉移的電子數目為_____。

（2）某同學取一定質量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應，反應過程中沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。

①寫出EF段發生反應的離子方程式_________________________________________。

② C點對應的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有___________________________。

③ x=_________。

④鐵鋁合金中鋁的物質的量分數為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學式為_____________；固體b的化學式為______________。

（2）生成氣體X的化學方程式為_________________________________。

（3）已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH如表所示

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
開始沉淀的pH	2.7	5.1	8.1
沉淀完全的pH	3.0	6.7	9.6

加入足量雙氧水的目的是___________________________________（用離子方程式表示）。設計實驗方案證明加入的雙氧水已足量_____________________________________（實驗方案包括試劑、現象和結論）。

（4）① 試劑B的使用是為了調節溶液的pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。試劑B可選用__________________。

A．NaOH溶液 B． Cu C．CuO D．Cu2(OH)2CO3

② 為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調節溶液pH的范圍為________________。

（5）操作Ⅱ包括__________________、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米磁性流體材料廣泛應用于減震、醫療器械、聲音調節等高科技領域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反應不涉及氧化還原反應。步驟①反應的離子方程式為____________。

（2）步驟②保持50℃ 的方法是_____________。

（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為_______。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵．步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。

（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7標準溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：_____________________________。

（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________________。

（3）G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：___________________________________。

（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并說明理由__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為（）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+

D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：