Question

某同學設計如下實驗方案，并記錄了有關實驗現象，如下表。請你幫助該同學整理完成實驗報告。
（1）實驗目的：____________________________________________。
（2）實驗用品：儀器________________________________________。
試劑________________________________________。

實驗方案	實驗現象
1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞溶液 2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 3.鈉與滴有酚酞的冷水反應 4.鎂帶與2 mol·L-1鹽酸反應 5.鋁條與2 mol·L-1鹽酸反應 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	A．浮于水面，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應十分劇烈，產生的氣體可燃 D．劇烈反應，產生的氣體可燃 E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 F.生成淡黃色沉淀

(3)實驗內容：

實驗方案*	實驗現象*	有關化學方程式

（4）實驗結論：_________________________________________________。
（5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。
②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。

Answer 1

（1）驗證第三周期元素從左到右金屬性和非金屬性的遞變規律
（2）儀器：試管、燒杯、酒精燈、濾紙、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、火柴
試劑：鈉、鎂條、鋁片、新制氯水、新制飽和H₂S溶液、2 mol·L^-1鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞溶液、AlCl₃溶液
（3）1  B  Mg+2H₂OMg（OH）₂+      H₂↑
2  F  H₂S+Cl₂====2HCl+S↓
3  A  2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑
4  D  Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑
5  C  2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑
6  E  AlCl₃+3NaOH====Al（OH）₃↓+3NaCl
Al（OH）₃+NaOH====NaAlO₂+2H₂O
（4）Na、Mg、Al、S、Cl元素，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
（5）①同一周期元素從左到右隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
②另兩種未驗證的元素為Si、P。可以設計以下實驗確認其非金屬性強弱：向Na₂SiO₃溶液中滴加H₃PO₄溶液，若產生白色膠狀沉淀，則說明H₃PO₄比H₂SiO₃酸性強，從而證明磷元素的非金屬性比硅強。（其他合理方法也可）

本實驗選取了教材中演示實驗的部分內容，并提供了一些補充實驗的方案和實驗現象，要求寫出實驗原理、所需儀器和試劑，并歸納出實驗結論及進行相關的討論和實驗設計。解答這類題首先要根據題目要求和給出的條件，確定與教材相關的知識點及實驗原理，構思相關實驗情景，結合題意完成相關問題。