Question

【題目】隨著工業的發展，酸雨已經稱為全球性的環境問題。

（1）當雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。

（2）用化學方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。

（3）常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c(H+)=_____________，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強，其原因可能是________________________________________________。

（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

（5）檢驗某無色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

Answer 1

【答案】< 5.6 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3 + O2 → 2H2SO4 10—5mol/L 酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了 燃料脫硫（合理即可） 取樣于試管中，先滴加鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明有SO42-，如無沉淀，則不存在SO42- 。

【解析】

隨著工業的發展，酸雨已經稱為全球性的環境問題。

⑴由于雨水中含有溶液的二氧化硫生成亞硫酸，因此當雨水的pH< 5.6，我們稱它為酸雨，故答案為< 5.6；

⑵用化學方程式來表示酸雨形成的主要途徑有兩種，一種的雨水和二氧化硫反應生成亞硫酸，亞硫酸與空氣中氧氣反應生成硫酸，另一種途徑為二氧化硫在空氣中飄塵的作用下與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與雨水反應生成硫酸，前者的反應方程式為SO2+H2OH2SO3，2H2SO3 + O2 == 2H2SO4，故答案為：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3 + O2 == 2H2SO4；

⑶常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中，因此c(H+)=1×10－5 mol/L，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強，亞硫酸酸性弱，而強酸酸性強，其原因可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了，故答案為：可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了；

⑷寫出一條減少二氧化硫排放的措施有用氨水吸收尾氣，雙堿脫硫，燃料脫硫等，故答案為：燃料脫硫（合理即可）；

⑸檢驗某無色溶液中是否存在SO42－的方法是取樣于試管中，先滴加鹽酸無現象，滴加鹽酸主要目的是排出銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明有SO42－，如無沉淀，則不存在SO42－，故答案為：取樣于試管中，先滴加鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明有SO42－，如無沉淀，則不存在SO42－。