Question

將2.80 g CaO與500 mL某濃度的鹽酸充分反應，將所得溶液平均分成兩份。向其中一份中加入足量的AgNO₃溶液，生成的沉淀干燥后的質量為14.4 g；向另一份溶液中加入足量Zn粒，產生0.560 L（標準狀況）氣體。計算所用鹽酸中HCl的物質的量濃度。

Answer 1

0.400 mol·L^-1

CaO+2HCl====CaCl₂+H₂O
Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑
由于Zn跟HCl反應放出H₂，知CaO與鹽酸反應中鹽酸過量，CaO全部與HCl反應生成CaCl₂，即所得溶液是CaCl₂和HCl的混合液。
法一：守恒法
Ag⁺+Cl^-====AgCl↓
Cl^-全部來自于鹽酸中
c（HCl）=n（Cl^-）=n（AgCl）×2=×2≈0.200 mol
c（HCl）=="0.400" mol·L^-1。
法二：關系式（量）法
跟CaO反應的鹽酸
n₁（HCl）=2n（CaO）=2×="0.100" mol
跟Zn反應的鹽酸
n₂（HCl）=2×2n（H₂）=2×2×="0.100" mol
總鹽酸量n（HCl）="0.200" mol
c（HCl）=="0.400" mol·L^-1。