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【題目】（1）在新疆吐魯番和海南省兩地，哪個地區鐵生銹相對慢一些？為什么？

（2）寫出鋼鐵腐蝕的電極反應式（包括吸氧腐蝕和析氫腐蝕）

【答案】（1）吐魯番地區生銹相對較慢一些。因為此地區水少，較干燥。

（2）答：Fe-2e-= Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-（吸氧腐蝕）；2H++2e-=H2（析氫腐蝕）

【解析】

試題分析：（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，吐魯番地區比海南省干燥，所以，吐魯番地區生銹相對較慢一些。（2）鋼鐵腐蝕的電極反應式

負極：Fe-2e-= Fe2-

正極：2H2O+O2+4e-= 4OH-（吸氧腐蝕）

2H++2e-=H2 ↑（析氫腐蝕）

練習冊系列答案

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【題目】已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是（）

A．氫氣分子內每個氫原子都達到了8電子穩定結構

B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低

C．1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量

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A．X原子可能為第ⅤA族元素

B．Y原子一定為第ⅠA族元素

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A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料

B．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同

C．明礬凈水時發生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用

D．醫用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

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【題目】現有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：

Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；

③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變為2.33g。根據上述實驗現象和有關數據，回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的陰離子是，一定不存在的離子是，可能存在的離子是。

（2）②中發生化學反應的離子方程式為。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為，物質的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為。

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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出．

根據信息回答下列問題：

（1）基態Ga原子的最外層電子排布式為

（2）鐵元素位于元素周期表的區；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為．

（3）已知：原子數目和價電子總數均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學式）．

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有．

（5）根據VSEPR模型預測ED4﹣的空間構型為．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子為（寫2種）．

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【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是和。（填化學式）

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①X為。

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