Question

【題目】草木灰的有效成分是K2CO3，還含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固體。為測定其中K2CO3的含量，設計如下實驗：

完成下列填空：

（1）洗滌濾渣的目的是_____________________________________。

（2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

（3）取用10.00 mL浸出液進行滴定，終點時溶液由______色變成______色。若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00 mL，則該樣品中碳酸鉀的質量分數為______（精確到小數點后3位）。

（4）若沒有用標準液潤洗滴定管，則實驗結果將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）利用如圖裝置，通過反應前后總質量的改變，確定CO2氣體的質量，也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。實驗時發生反應的離子方程式為_______________________。判斷反應完全的依據是_____________________。請對該實驗方案的優缺點進行評價。________________

Answer 1

【答案】 將濾渣表面吸附的碳酸鉀洗滌下來，一并配制成待測液，以免引起誤差 100 mL容量瓶 黃色 橙色 0.115 偏大 CO32－＋2H＋ → CO2↑＋H2O 電子天平的讀數不再發生變化 優點：操作簡便；缺點：逸出的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫，會造成較大實驗誤差

【解析】（1）洗滌濾渣的目的是將濾渣表面吸附的碳酸鉀洗滌下來，一并配制成待測液，以免引起誤差；（2）根據所給的儀器可知，還缺少100mL容量瓶；（3）取用10.00 mL浸出液進行滴定，終點時溶液由黃色變成橙色；若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00 mL，則該樣品中碳酸鉀的質量分數為；（4）若沒有用標準液潤洗滴定管，標準液濃度變稀，滴定時消耗標準液偏多，則實驗結果將偏大；（5）利用如圖裝置，通過反應前后總質量的改變，確定CO2氣體的質量，也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。實驗時發生反應為碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CO32－＋2H＋ → CO2↑＋H2O；判斷反應完全的依據是電子天平的讀數不再發生變化；該實驗方案的優缺點：優點：操作簡便；缺點：逸出的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫，會造成較大實驗誤差。