室溫下，對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是
| A．溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變 |
| B．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 |
| C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小 |
| D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多 |
B
解析試題分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進弱電解質電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比。A、鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故A不正確；B、向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，導致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導致其溶液的pH增大，故B正確；C、醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡，加水稀釋后，促進醋酸的電離，所以鹽酸的pH變化程度大，故C錯誤；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應，醋酸產生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤；故選B。
考點：考查弱電解質的電離平衡、pH計算
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
| A．pH=6的某溶液 | B．加酚酞后顯無色的溶液 |
| C．能與金屬Al反應放出H2的溶液 | D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，將7.5×10-3 mol/L的KI與某濃度的Pb（NO3）2溶液按體積比為2：1混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 |
| B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
| C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 |
| D．反應3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
| 弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 電離常數（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
| A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+) |
| B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1 |
| C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—) |
| D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g) 
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
| A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9 |
| B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) |
| C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差 |
| D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1 |
| B．溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數Kw相同 |
| C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據圖示判斷，下列說法正確的是
| A．當V(NaOH)=40mL時，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－) |
| B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－) |
| C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL |
| D．HA－的電離程度小于水解程度 |
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