【題目】化學與人類的發展密不可分，以下不屬于化學對人類貢獻的是（ ）
A.藥物和保健品的研制
B.指南針的發明與應用
C.新型高分子化合物的合成
D.合金材料的生產
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據信息回答下列問題。
(1)周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式______________。
(2)Fe元素位于周期表的________區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，原子數目和價電子總數相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征，與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。
(3)在CH4和C2H2中，碳原子采取sp3雜化的分子是_________________。
(4)根據VSEPR理論預測ED4－離子的空間構型為________。
(5)B、C、D、E原子相互形成的常見化合物分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為______________________(任寫1種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。
（1）氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：①CH4的燃燒熱為890KJ·mol-1； ②H2的熱值為50.2kJ·g－1
則甲烷部分氧化生成CO2和H2的熱化學方程式為___________________________________；該反應自發進行的條件是___________。
（2）Bodensteins研究了如下反應：2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1.00 | 0.910 | 0.850 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0.00 | 0.600 | 0.730 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。
②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，若k正=9.00min-1，在t=20min時，v逆=__________min-1（保留三位有效數字）
③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。在上述平衡基礎上，緩慢升高到某一溫度，反應重新達到平衡，請在下圖中畫出此過程的趨勢圖。______________
（3）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為______________________。
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【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應:2SO2+O2
2SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）
A. 達平衡時間甲比乙短
B. 乙容器中再充入等物質的量的SO2和O2，重新達平衡時轉化率減小
C. 達平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大
D. 達平衡時，甲的轉化率比乙低
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【題目】下列有關溶液配制說法錯誤的是( )
A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L－1
B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L－1
C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發掉50g水后，所得溶液中NaCl的質量分數為10%
D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1
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【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案： （已知：NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑）
請回答下列問題：
（1）操作①加熱的目的是________________
（2）操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。
（3）操作②，判斷SO42－已除盡的方法是_____________________________。
（4）操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是_________。
（5）操作④的名稱是______________。
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【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質為()
A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3
C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
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【題目】工業生產硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。
I.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產工藝流程如下圖:
請回答下列問題:
(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有______(寫出一條即可)，“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價是__________________。
(3)該工藝流程圖中，第二次加入氨水后，反應的離子方程式為________________________。
II.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產工藝流程:
(4)在濾液I中加入廉價的熟石灰，反應的化學方程式是___________________。
(5)“氧化”反應較多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS 與Cl2 反應的離子方程式為________________。
(6)試劑X 為過量鐵粉，其作用是________________________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。回答下列問題:
（1）0.3mol NH3分子中所含原子數與__________個H2O分子中所含原子數相等。
（2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是__________
（3）—定條件下,16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質量為__________
（4）某混合鹽溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,則c(SO42-) =__________。
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