Question

在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e³⁺、NO₃^—、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O，下列敘述正確的是

A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1

C．若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移電子5mol

D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e—=Fe2+

Answer 1

A

解析試題分析：從以上的反應物和生成物上分析，NO₃^—、Fe²⁺、H⁺是反應物，F(xiàn)e³⁺、NH₄⁺、H₂O是生成物。 A、Fe(NO₃)₂溶液若加酸酸化將被氧化為Fe(NO₃)₃，正確；B、根據(jù)得失電子守恒，氧化劑NO₃^—得8個電子成為NH₄⁺，還原劑失1個電子成為Fe³⁺，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8，錯誤；C、若有1mol NO₃^—發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移電子8mol，錯誤；D、若將該反應設計成原電池，負極發(fā)生氧化反應，應為Fe²⁺-e^-= Fe³⁺,錯誤，答案選A。
考點：考查氧化還原反應有關(guān)知識