Question

向50 mL 0.018 mol·L^-1  AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數K_sp= 1×10^－10，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是(   )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大

Answer 1

B

混合后，溶液中的c (Cl^－)="0.01" mol·L^－1，c (Ag^＋)="0.009" mol·L^-1，則Q_c="c" (Cl^－)·c(Ag^＋)=0.01×0.009=9×10^－5＞1×10^－10，故一定有沉淀生成，A正確；Cl^－過量，則生成沉淀后，溶液中的，故c(Ag⁺)=mol·L^-1 =10^-7 mol·L^-1，B錯誤；混合液中的c (H^＋)="0.01" mol·L^-1，故pH=2，C正確；AgCl的沉淀溶解平衡是吸熱反應，升高溫度，平衡向溶解的方向移動，溶液中Ag^＋的濃度增大，D正確。