【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，N的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
△H＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
優(yōu)加精卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°
C. NH4+的電子式為
，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2.48 g鐵銅合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL NO氣體(假設(shè)此時無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是
A. 取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)
B. 該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
C. 反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1
D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是
A. 圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3種
B. 兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1
C. 電路中每通過1mol電子，有1mol H+遷移至a極
D. b極上發(fā)生的主要反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3
CrN+3HCl.回答下列問題：
(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。
(2)制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。
③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。
④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。
(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）氯原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______；比較氟、氯、溴單質(zhì)熔點的高低并說明理由___________。
（2）HF極易溶于水的原因是______。
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（
）和HIO4，前者為 五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化類型為_____。
（5）[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]＋表示1個Li＋位于1個C60內(nèi)部）。[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有_____________（多選，填字母）；
A．金屬鍵B．離子鍵 C．極性鍵D.非極性鍵E．范德華力
已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm，計算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L－1。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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【題目】
含氟化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，回答下列問題：
(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種，有___________種不同能量的原子軌道，其價層軌道表示式為___________。
(2)N與F可形成化合物N2F2，下列有關(guān)N2F2的說法正確的是___________(填字母)。
a．分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2
b．其結(jié)構(gòu)式為F－N≡N一F
c．其分子有兩種不同的空間構(gòu)型
d．1mol N2F2含有的σ鍵的數(shù)目為4NA
(3)NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的類型有___________(填字母)。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
(4)二氟甲烷(CH2F2)難溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。
(5)氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。,晶胞中Ca2+離子的配位數(shù)為___________。與F－等距且最近的Ca2+形成的空間構(gòu)型為___________。已知氟化鈣的晶胞邊長為a pm，其密度為pg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(列出計算式即可)。
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【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：
(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。
(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________。
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