【題目】為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可選用的試劑是（ ）
A. K3[Fe(CN)6]溶液 B. 石蕊試液 C. KSCN溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是
A．8min前A的平均反應速率為0.17mol/ (L·min)
B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D．30min和54min的反應的平衡常數均為4
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是 ．
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復如上步驟2次，記錄數據．(實驗中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果如圖．
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．
②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1時視為完全沉淀．現將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節溶液的pH范圍為 ．
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【題目】金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業、生產、生活中具有非常重要的作用。下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質；回答下列問題：
I、(1)鋁土礦加入鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為____________。
(2)在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液發生的離子反應共有_________個，其中發生沉淀溶解的離子反應方程式為____________。
(3)邋入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為____________。
(4)電解氧化鋁，每生成1molA1時，生成____g氧氣。
Ⅱ、測鋁土礦組分的質量分數。
(1)若鋁土礦樣品質量為m，對濾渣A洗滌、干燥后稱重為m1；對濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m2，該方案能測得質量分數的成份且相應的質量分數是____________；
(2)洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過濾后的濾液中_____（“是”或“否”）；檢測濾渣A是否洗滌干凈的方法是____________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：X
B. 非金屬性：X>Y>Z
C. W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D. q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性
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【題目】某地曾發生誤食工業用豬油的中毒事件，調查原因是工業品包裝中混入有機錫等，下列有關敘述正確的是( )
A. 豬油是天然有機高分子化合物
B. 豬油是高級脂肪酸甘油酯
C. 豬油發生皂化反應，反應液使藍色石蕊試紙變紅
D. 豬油皂化反應完全后，反應液靜置分為兩層
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【題目】下表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關數據。
根據表中信息回答下列問題（均使用化學用語填空）:
（1）寫出下列編號對應元素的符號：②______，③________。
（2）表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質反應
生成的鹽的化學式為______________________。
（3）請寫出①、②、④三種元素的簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序______________。
（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強的是______________。（放射性元素除外）
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 聚乙烯可發生加成反應
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D. 蛋白質屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
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【題目】消除氮氧化物污染對優化空氣質境至關重要。
（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發生的反應如下：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。（假設水全部以氣態形式存在）
（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當沮度分別在T1和T2時．測得反應達到平衡時各物質物質的量如下表；
①請結合上表數據．寫出NO與活性炭反應的化學方程式_______________。
②T1℃ 時，上述反應的平衡常數的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應正反應的△H___（填“>”“<”或“=”）0
③ 在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能增大NO轉化率的是_______。
a．降低溫度 b．增大壓強 c.增大c(NO) d．移去部分F
（3）汽車尾氣處理中的反應有2NO+2CO
2CO2+N2。某溫度時，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時反應達到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應開始至平衡時，NO的平均反應速率v(NO)=________。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正反應方向進行，a的取值范圍為_____________。
（4）某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質Y的名稱為_______，該電池的正極反應式應為___________。
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