Question

【題目】（1）FeCl3的水溶液顯________（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_________________________________________；

（2）實驗室配制FeCl3的溶液時，常將固體FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（3）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產物是____________

（4）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是（用離子方程式解釋）________________________________；

（5）Al2S3為什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制備（用離子方程式解釋）__________________；

（6）將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④50mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：_________________。

Answer 1

【答案】 酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 鹽酸 Fe2O3 Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ ③④①②

【解析】本題主要考查溶液中的離子平衡。

（1）FeCl3的水溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）為了抑制FeCl3水解，防止溶液變渾濁，實驗室配制FeCl3的溶液時，常將固體FeCl3先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱蒸干FeCl3溶液，HCl揮發，得到Fe(OH)3，灼燒，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，最后得到的主要產物是Fe2O3。

（4）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是（用離子方程式解釋）Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑；

（5）Al2S3為什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制備（用離子方程式解釋），因為2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

（6）①c(Ba2+)=[ mol/L；②c(Ba2+)==mol/L；③c(Ba2+)=0.01mol/L；④c(Ba2+)=0.005mol/L，所以各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：③④①②。