Question

（2011?延慶縣一模）海水蘊含著豐富的資源．在化學實驗室里模擬從海水中提取重要的工業原料氯化鈉時，設計了以下操作流程：

請回答以下問題：
（1）在所提供的試劑中選擇：試劑C是

①

     ①Na₂CO₃ ②BaCl₂ ③稀鹽酸
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、

蒸發皿

、三腳架和玻璃棒．
（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產生氫氣的體積．試按如圖所給儀器，設計一套能完成以上實驗目的裝置，儀器接口的正確連接順序是：

A接

G

，

F

接

H

；B接

D

，

E

接

C

．
（4）寫出通入C后，燒杯中所發生的離子反應方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；

（5）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為8.4mL（標準狀況）．將U形管內的溶液混合均勻，其
pH約為

12

．（假設電解前后溶液體積變化可忽略不計，產生的氣體全部逸出）
（6）若想準確讀取所得氫氣的體積，應采取的操作有

量筒中液面和廣口瓶液面相平；讀數時視線與量筒凹液面相平；待整套裝置恢復至室溫時再行讀取數據，

．

Answer 1

分析：（1）根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析；
（2）氯化鈉溶液通過蒸發結晶得到氯化鈉，根據蒸發需要的儀器為：酒精燈、蒸發皿、三腳架和玻璃棒；
（3）根據實驗的目的和裝置的作用來連接裝置；
（4）根據氯氣能與氫氧化鈉反應的化學方程式來解答；
（5）根據反應物、產物寫出相應的電解方程式；
（6）根據電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，利用公式C=

n

V

來計算NaOH的物質的量濃度，然后求出氫離子的濃度，最后求出PH；
（7）根據排水法測量氣體體積的方法來解答；

解答：解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序為：石灰乳、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、石灰乳、碳酸鈉、鹽酸，所以試劑C是Na₂CO₃，故答案為：①；
（2）氯化鈉溶液通過蒸發結晶得到氯化鈉，蒸發需要的儀器為酒精燈、蒸發皿、三腳架和玻璃棒，故答案為：蒸發皿；
（3）產生的氫氣的體積用排水量氣法，導管是短進長出，所以A接G，用裝有淀粉碘化鉀溶液的洗氣瓶檢驗氯氣時，導管要長進短出，所以B接D，氯氣要進行尾氣處理，即E接C，故答案為：G、F、H、D、E、C；
（4）氯氣能與氫氧化鈉反應Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）通過以上分析知，反應物是氯化鈉和水，產物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
因電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，當產生的H₂的體積為8.4mL即0.000375mol時，生成氫氧化鈉的物質的量為0.00075mol，所以溶液中NaOH的物質的量濃度=

0.00075mol

0.075L

═0.01mol/L，所以氫離子的濃度為

1×10 -14

0.01

=1×10^-12mol/L，PH=12，故答案為：12；
（6）排水法測量氣體體積的方法：量筒中液面和廣口瓶液面相平；讀數時視線與量筒凹液面相平；待整套裝置恢復至室溫時再行讀取數據，
故答案為：量筒中液面和廣口瓶液面相平；讀數時視線與量筒凹液面相平；待整套裝置恢復至室溫時再行讀取數據．

點評：本題主要考查了粗鹽的提純、電解飽和食鹽水的操作，要掌握實驗的原理和操作方法，培養了學生解決問題的能力．