【題目】下列物質的變化過程中，沒有化學鍵斷裂的是（ ）
A.HCl溶解于水B.NaCl晶體的熔化
C.干冰升華D.氯化銨的受熱分解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數目為0.1NA
B. 25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.2NA
C. 常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數目為0.2NA
D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應,轉移電子數目為0.6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學科學的說法中正確的是（ ）
A.化學研究會造成嚴重的環境污染，最終人類會毀滅在化學物質中
B.化學研究的主要目的是認識分子
C.化學家可以制造出自然界中不存在的物質
D.俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發展奠定了基礎
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是
A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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【題目】由煤制合成氣（組成為H2、CO和CO2）制備甲醇或二甲醚是我國保障能源安全戰略的重要措施。
（1）以澄清石灰水、無水硫酸銅、濃硫酸、灼熱氧化銅為試劑檢驗合成氣中含有H2、CO和CO2三種氣體，所選用試劑及使用順序為_______________________。
（2）制備甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要過程包括以下四個反應：
①由H2 和CO可直接制備二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。
分析上述反應（均可逆），二甲醚合成反應對于CO轉化率的影響是_____________（填“增大”“ 減小”或“無影響”），其理由是______________________。
②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化劑。在壓強為5.0Mpa的條件下，由合成氣[
=2]直接副備二甲醚，結果如圖所示。
290℃時二甲醚的選擇性(選擇性=
×100% 10)為97.8%，則290 ℃時二甲醚的產率為_______________________。
（3）在一個固定容積的密閉容器中，發生水煤氣變換反應。
①下列各項能判斷該反應已達到化學平衡狀態的是________________（填字母）。
a.容器中壓強不變 b. ΔH不變 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的質量分數不變
②溫度為850℃時，該反應的平衡常數K=1，反應過程中各物質的濃度變化如下表：
時間/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.065 | 0.21 | 0.125 |
0~4 min時，H2O(g)的轉化率=______。表中4~5 min之間數值發生變化，可能的原因是___________
（填字母）。
a增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是________。
（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______mol/L，pH為________。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為________。
（4）如圖所示原電池正極的反應式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。
②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。
③對反應3H2(g) + N2(g) 
2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不改變。
④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
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