Question

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式___________________。

（2）D中放入濃H2SO4其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是___________，對比E和F中現象的差異可得出的結論是________________________________。

（4）G處的現象是____________________________________。

（5）用化學方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應原理____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是（用離子方程式表示）____________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

（7）工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備 ClO2 ，寫出反應的化學方程式____________。Cl2和ClO2都是強氧化劑,能殺死水中的病菌。等質量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。

（8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)很相似，化學上稱為擬鹵素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它們陰離子的還原性強弱為 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應的化學方程式為_________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的水蒸氣 E中不褪色，F中褪色 干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性 出現藍色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O 次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應 5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O 2.63 CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2

【解析】

根據實驗裝置分析實驗過程中涉及的化學反應及反應現象；根據物質的組成分析常見化學品的安全使用；根據氧化還原反應原理分析和書寫化學方程式。

（1）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）根據實驗裝置圖知，濃H2SO4其目的是除去氯氣中的水蒸氣，

故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，氯氣和水反應生成次氯酸，而次氯酸具有強氧化性，有漂白作用，所以可觀察到的現象是E中不褪色，F中褪色，對比E和F中現象的差異可得出的結論是干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性，

故答案為：E中不褪色，F中褪色；干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性；

（4）如圖所示，生成的氯氣與碘化鉀溶液反應生成單質碘，淀粉遇碘變藍，所以G處的現象是出現藍色，

故答案為：出現藍色；

（5）用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（6）①消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是發生了化學反應，離子方程式為：Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O，

故答案為：Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O；

②需“密閉保存”的原因是次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應，

故答案為：次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應；

（7）亞氯酸鈉NaClO2中Cl元素化合價為+3價， NaClO2→ClO2，+3價的氯元素化合價升高到+4價，NaClO2→NaCl，+3價的氯元素的化合價降低到-1價，NaClO2在反應中既是氧化劑又是還原劑，根據電子守恒，得到方程式為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O； 氧化能力是得電子的能力，根據氯元素的化合價，等質量的ClO2和Cl2的得電子數之比為：5：×2，即2.63，所以等質量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍，

故答案為：2.63；

（8）陰離子的還原性越弱，則其對應分子的氧化性越強，氧化性強的可以置換出氧化性弱的，故CN2可以置換出（SCN）2，根據Cl2+2KBr=2KCl+Br2進行遷移應用，反應的化學方程式為CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2，

故答案為：CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2。