【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
①增加C的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．
A．①④ B．①② C．②③ D．②④
寒假創(chuàng)新型自主學(xué)習(xí)第三學(xué)期寒假銜接系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 熱的純堿溶液可用于去除物品表面的油污
B. 硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理
C. 硫酸鈣可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”
D. 鈉可用于從鈦、鋯等金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是
A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH的變化曲線
B．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
C．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實驗裝置。
(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式______________________。
(2)①中無水硫酸銅的作用是___________________________。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是
A_____________________， B ___________________ 。
(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存
B. H2O2的電子式是：
C. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
D. 鐵銹是化合物，可用Fe2O3·nH2O（2<n<3）表示
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是
A．2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2
Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【2014新課標2】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。
a：T 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。
b：列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。
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