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下列物質的水溶液因發生水解而顯酸性的是
A.NaHSO4B.KClC.NH4ClD.H2SO4
C

試題分析:硫酸氫鈉不水解,電離出氫離子而顯酸性;氯化鉀不水解,顯中性;氯化銨是強酸弱堿鹽,水解顯酸性。硫酸是酸,不可能水解,答案選C。
點評:該題是基礎性試題的考查,注意考查學生對鹽類水解原理以及應用的掌握情況,有利于培養學生的邏輯推理能力。該題難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是   
A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)
C.常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中:c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)
D.常溫下,等物質的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4):①<②<③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質固體的是(   )
A.AlCl3B.NH4HCO3C.KHCO3D.Fe2 (SO4) 3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 mol·L1KHC2O4溶液中,下列關系正確的是     (   )
A.c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4) + c (OH) + c (C2O42)
B.c (HC2O4) + c (C2O42) =" 0.01" mol·L1
C.c (C2O42) < c (H2C2O4)
D.c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4) + c (C2O42)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)
B.同濃度的下列溶液中,① NH4HSO4② NH4Cl③ NH3·H2O
c(NH4)由大到小的順序是:②>①>③
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(HCO3)=c(H2CO3)+c(H)-c(OH)
D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO) +c(OH)-c(H)=0.1 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(1)(2分)甲同學在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時,除了加入蒸餾水外,還需加              試劑(填化學式)
(2)(2分)乙同學為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
則該醋酸溶液的準確濃度為                   。(保留小數點后四位)
(3)丙同學利用:5Fe2+MnO4+8H===5Fe3+Mn2+4H2O反應,用KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定。
①(2分)設計的下列滴定方式,最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號)

②(2分)判斷滴定終點的依據是                                                 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法錯誤的是
A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H+)為10-13 mol·L-1
B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10
C.等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7
D.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

若醋酸用HAc表示,則在0.1mol·L-1 NaAc溶液中,下列離子濃度關系正確的是
A.c(Na)= c(Ac)+c(HAc)
B.c(Na)+c(OH)= c(Ac )+c(H
C.c(Na)>c(OH) > c(Ac) > c(H
D.c(Na)> c(Ac)> c(H)> c(OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)請仔細觀察兩種電池的構造示意圖,完成下列問題:

鋅錳電池的構造      堿性鋅錳電池的構造
(1)堿性鋅錳電池的總反應式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,則負極的電極反應式:_____________________________________。
(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好,放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池,其工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物的pH如下表:
物質
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
8.8
①經測定,“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外,主要成分應是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后,調節pH=8.0。目的是____________________________________。
③試列舉濾液4的應用實例:____________________________________________。

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同步練習冊答案
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